Question

下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、在0.1 mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中：c（NH₃H₂O）＞c（NH₄⁺）=c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1 mol?L^-1 HCl溶液與0.1 molL^-1NaOH溶液等體積混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• C、0.1 molL^-1NaOH和0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液等體積混合后：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、25℃時，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：離子反應專題

分析：A、溶液中存在一水合氨和水的電離平衡分析；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
C、等濃度等體積氫氧化鈉和氯化銨溶液混合生成氯化鈉和一水合氨，溶液呈堿性；
D、也可以是強酸強堿鹽．

解答： 解：A、溶液中存在一水合氨和水的電離平衡分析，在0.1 mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中：c（NH₃H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷，0.1 mol?L^-1 HCl溶液與0.1 molL^-1NaOH溶液等體積混合生成氯化鈉溶液，溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故B正確；
C、等濃度等體積氫氧化鈉和氯化銨溶液混合生成氯化鈉和一水合氨，溶液呈堿性，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、25℃時，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)可以是酸或強酸弱堿鹽，也可以是強酸強堿鹽如NaHSO₄，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小分析，電荷守恒的計算應用，酸堿性判斷和弱電解質(zhì)電離平衡的分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．