【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO3)2,其部分工藝流程如下:
(1)硝酸工業(yè)尾氣一般用堿液吸收,寫出一個(gè)吸收尾氣離子方程式_____.
(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂部噴淋),其目的是___;濾渣可循環(huán)利用,濾渣的主要成分是____(填化學(xué)式).
(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1:1.若n(NO):n(NO2)>1:1,則會(huì)導(dǎo)致____;若n(NO):n(NO2)<1:1,則會(huì)導(dǎo)致_____.
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式___.
【答案】NO+NO2+2OH﹣=2NO2﹣+H2O或2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O 使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 排放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 3NO2﹣+2H+=NO3﹣+2NO↑+H2O .
【解析】
(1)硝酸工業(yè)尾氣一氧化氮、二氧化氮一般用堿液吸收;
(2)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸,NO、NO2被充分吸收;濾渣主要成分是Ca(OH)2;
(3)若n(NO):n(NO2)>1:1,則一氧化氮過量,排放氣體中NO含量升高;若n(NO):n(NO2)<1:1,則二氧化氮過量,二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2;
(4)反應(yīng)物是NO2-和H+,生成物是一氧化氮,硝酸根和水。
(1)硝酸工業(yè)尾氣一氧化氮、二氧化氮一般用堿液吸收,反應(yīng)為:NO+NO2+2OH﹣=2NO2﹣+H2O或2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O;
(2)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸,NO、NO2被充分吸收;濾渣主要成分是Ca(OH)2,故答案為:使尾氣中NO、NO2被充分吸收;Ca(OH)2;
(3)若n(NO):n(NO2)>1:1,則一氧化氮過量,排放氣體中NO含量升高;若n(NO):n(NO2)<1:1,則二氧化氮過量,二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2,故答案為:排放氣體中NO含量升高;產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高;
(4)反應(yīng)物是NO2-和H+,生成物是一氧化氮,硝酸根和水,反應(yīng)的離子方程式為3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1
D.在101kPa 時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn) | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl濁液中 | 熱銅絲插入稀硝酸中 |
現(xiàn)象 | 產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色 | 溶液變紅,隨后迅速褪色 | 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span> | 產(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( )
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2OH++Cl—+HClO
④CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-= AgCl↓
A.①②③④⑤B.①②③C.②③D.③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示,請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖1中,曲線_______(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況,前10min內(nèi)v(NO2)=_______mol/(L· min);
(2)下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填選項(xiàng)字母)
A. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
(3)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),共吸收熱量22.76kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________;
(4)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),再向容器內(nèi)充入一定量的NO2,10min后達(dá)到新平衡,此時(shí)測(cè)得c(NO2)=0.9mol/L。
①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1,達(dá)到新平衡后混合氣體中的NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2,則w1______w2(填“>”“=”或“<”)
②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”,且要體現(xiàn)出始狀態(tài)與末狀態(tài)要用具體濃度)________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):
①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒,生成0.1mol CO2和2.7g水;
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得圖所示的質(zhì)譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物,得圖所示圖譜,圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。
試回答下列問題:
(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。
(2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說法正確的是( 。
A.外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y
B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,Y為Fe
C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料,在煉鐵的同時(shí)還可以制備釩的最高價(jià)氧化物V2O5,其主要流程如下:
已知:①VO3-+2H+VO2++H2O
②NH4VO3微溶于冷水,易溶于熱水,不溶于乙醇
(1)高爐煉鐵應(yīng)用的冶煉方法是____(填標(biāo)號(hào))
A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法
(2)釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
(3)Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸,試用平衡移動(dòng)原理分析其原因_,浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式為___。
(4)沉釩過程有氣體生成,其反應(yīng)的離子方程式為__。
(5)過濾后用乙醇代替水來洗滌沉淀的原因是__。
(6)煅燒NH4VO3時(shí),固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí),得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為__,300~350℃放出的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫的含氧鈉鹽有許多,現(xiàn)有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(連二亞硫酸鈉),其熱穩(wěn)定性比相應(yīng)的酸強(qiáng)。
已知:2Na2S2O4 =Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑
4H++ 2S2O42- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O
完成下列計(jì)算:
(1)用Na2S2O3溶液與不同濃度的硫酸反應(yīng),可以研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,F(xiàn)有98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)來配制500mL1mol·L(密度為1.06g·cm-3)的稀硫酸,則需要濃硫酸___________mL;加水_______g;
(2)稱取部分氧化的亞硫酸鈉樣品10.16克溶于水,加入稍過量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液,過濾,洗滌,干燥,所得沉淀質(zhì)量為2.33克,則該亞硫酸鈉中已有_______%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的亞硫酸鈉被氧化。
(3)現(xiàn)有8.70g的無水Na2S2O4,吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O,則水合物中n的值是______;
(4)Na2S2O4在500℃時(shí)部分分解得產(chǎn)物A,將9.16g產(chǎn)物A中加入足量的稀硫酸中,生成SO21.568L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),試確定殘留物中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比_______;若取另一份Na2S2O4部分分解得到的產(chǎn)物B,則ag產(chǎn)物B中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比為__________(范圍)。
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