三位學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO42-．
方案甲：
足量稀HCl
白色沉淀  
BaCl2溶液
 試液  沉淀不溶解                          
方案乙：
足量稀HCl
  無沉淀   
BaCl2溶液
試液  白色沉淀
方案丙：
Ba(NO3)2溶液
 無沉淀
足量稀HNO3
試液  白色沉淀
試評(píng)價(jià)上述各方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由．
答：方案甲：
 
；方案乙：
 
；方案丙：
 
．
考點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn)
專題：氧族元素
分析：方案甲：沒有排除銀離子的干擾；
方案乙：嚴(yán)密；
方案丙：稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞硫酸根離子．
解答： 解：方案甲：加入足量的稀鹽酸后，沒有把白色沉底過濾，因此不能排除銀離子的干擾，因?yàn)楹秀y離子而不含硫酸根離子的無色透明溶液，也會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象，
故答案為：不嚴(yán)密，因?yàn)楹秀y離子而不含硫酸根離子的無色透明溶液，也會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象；
方案乙：先加足量的鹽酸排除了碳酸根離子、銀離子的干擾，因?yàn)楹辛蛩岣x子的無色溶液才會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象，因此方案嚴(yán)密，
故答案為：嚴(yán)密，因?yàn)楹辛蛩岣x子的無色溶液才會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象；
丙：稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞硫酸根離子，加入稀硝酸，可將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與Ba（NO3）2溶液生成硫酸鋇白色沉淀，不能排除亞硫酸根離子的干擾，因此不嚴(yán)密，
故答案為：不嚴(yán)密，因?yàn)楹衼喠蛩岣x子而不含硫酸根離子的無色透明溶液，也會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硫酸根離子的檢驗(yàn)，難度不大，掌握稀鹽酸的作用是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流向
①Mg-AlHNO3（濃）Mg→Al
②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
④Al-CuHNO3（濃）Cu→Al
根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：
（1）實(shí)驗(yàn)1中Mg作
 
（填正極或負(fù)極），發(fā)生
 
（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)） 實(shí)驗(yàn)3中Mg作
 
，發(fā)生
 
（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）
（2）實(shí)驗(yàn)2中Mg電極反應(yīng)式為
 
．Al電極上的電極反應(yīng)式為
 
，總的電池反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、碳酸鈉溶液和醋酸反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、Na2S水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
C、鎂粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑
D、Mg（HCO3）2溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++4OH-+2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積（V）與生成沉淀的質(zhì)量（W）關(guān)系如圖所示：
（1）混合物中MgCl2的質(zhì)量為
 
g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為
 
g，混合物中NaOH的質(zhì)量為
 
g．
（2）P點(diǎn)表示鹽酸的體積是
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+．已知制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式為：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中還原劑是
 
，Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為
 
價(jià)，是
 
產(chǎn)物，每生成1mol Na2FeO4反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在方程式上標(biāo)明）
（3）Na2FeO4之所以能凈水，一個(gè)是利用其
 
性能消毒殺菌，另一個(gè)凈水的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q；根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）根據(jù)題圖判斷，Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含nB、tB的式子表示）
（4）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 

a  氫氣的濃度減少           b  正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c  甲醇的物質(zhì)的量增加       d  重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用200mL 12mol?L-1濃HCl和足量MnO2緩緩加熱來制取Cl2，并將生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中來探究Fe2+、Br-和I-的還原性強(qiáng)弱．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出制取Cl2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）將少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，則該反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）若將等物質(zhì)的量的Cl2和FeI2充分反應(yīng)，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，無紅色物質(zhì)生成，則Fe2+、Br-和I-的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="p99hqmo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）若將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣通入800mL碘化亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度相等，則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)計(jì)出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人設(shè)計(jì)了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體．它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，回答如下問題：
（1）這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：
 

（2）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：
 

（3）固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是：
 

（4）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生
 
堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（5）若將此甲烷燃料電池設(shè)計(jì)成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負(fù)極區(qū)域的堿性會(huì)
 
（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、聚乙烯制成的塑料可以反復(fù)加熱熔融，是熱塑性材料
B、用堿催化生成的酚醛樹脂能形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不溶于任何溶劑
C、在制備高吸水性樹脂時(shí)要加入交聯(lián)劑，以得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的樹脂
D、通常說的三大合成材料是指塑料、合成纖維、合成洗滌劑

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