【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如圖裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2（A、B 為惰性電極）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. a為電源的正極

B. B 極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

D. A極區(qū)溶液的pH逐漸增大

【答案】A

【解析】試題分析：由圖可知，該裝置為電解裝置，SO2在B電極被氧化為H2SO4，故B為陽(yáng)極、A為陰極，因此，a為電源的負(fù)極、b為電源的正極。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，陰極的電極反應(yīng)式為2SO32- +2e- +4H+= S2O42-+2H2O，陽(yáng)極生成H+、陰極消耗H+，陰極的pH增大，故H+向陰極遷移，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜。綜上所述，A不正確。本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素異形體，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）石墨晶體中存在的作用力有________________________________

（2）金剛石質(zhì)硬但脆，金剛石能被砸碎的原因是___________________________；金剛石、石墨、C60的熔點(diǎn)由高到低的順序是________________________。

（3）C60晶體的堆積方式為______________；晶體中C60的配位數(shù)為_________。

（4）石墨烯具有神奇的特性，兩位科學(xué)家由于對(duì)石墨烯研究做出重大貢獻(xiàn)而獲得了2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。石墨烯即單層石墨。石墨烯中碳原子的雜化軌道類型為_______________；碳碳鍵的鍵角是_________；碳原子和碳碳鍵的個(gè)數(shù)比是_______；12g石墨烯中含有________個(gè)六元環(huán)。

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，設(shè)碳化硅的密度為a g/cm3，碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長(zhǎng)為______pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過(guò)程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程

B. 過(guò)程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2

C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

D. 圖示過(guò)程中的H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】炒菜時(shí)，加酒又加醋，可使菜變得味香可口，原因是

A. 有鹽類物質(zhì)生成 B. 有酸類物質(zhì)生成

C. 有酯類物質(zhì)生成 D. 有醇類物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量?jī)煞蒌X，分別放入足量鹽酸和NaOH 中，生成氫氣在同溫同壓下體積比為（　�。�
A.2：3
B.3：2
C.1：1
D.1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B. 常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個(gè)氧原子

C. 56g鐵粉 與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D. 100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氫離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，要進(jìn)行必要的處理。

兩種離子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

現(xiàn)對(duì)某工業(yè)廢水進(jìn)行檢測(cè)并做沉降處理，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(一)取樣該工業(yè)廢水，檢測(cè)其中鉻的含量。

步驟Ⅰ: 取25.00 mL廢水，加入適量稀硫酸酸化。

步驟Ⅱ：加入過(guò)量的碘化鉀溶液，Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ：將一定體積的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液裝入堿式滴定管中，進(jìn)行滴定操作，滴定結(jié)果如下：（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）

滴定次數(shù)

Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL

Na2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL

笫一次

1.02

19.03

第二次

2.00

19.99

第三次

0. 20

18.20

步驟Ⅳ:將上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行pH調(diào)節(jié)、過(guò)濾等處理，回收沉淀，濾液倒入下水道。

（1）步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；

（2）步驟Ⅱ判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________；

（3）以下操作會(huì)造成廢水中鉻含量測(cè)定值偏高的是_________________；

A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度

B. 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D. 清洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

（4）25.00mL廢水經(jīng)酸化后，含有Cr2O72- 的物質(zhì)的量為___________mol.

(二）還原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-

該方法的工藝流程為：

（5）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________；（填字母代號(hào)）

a. Cr2O72- 和CrO42- 的濃度相同

b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

c. 溶液的顏色不變

（6）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（7）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的作用。

（1）在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH

3

5

7

9

11

c(S2－)/ (mol·L－1)

1.4×10－15

1.4×10－11

6.8×10－8

1.3×10－5

1.3×10－3

某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當(dāng)溶液的pH＝5時(shí)，Mn2＋開(kāi)始沉淀，MnS的溶度積為______。

（2）工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH1，在膜反應(yīng)器中分離出H2。

①已知：H2S(g)H2(g)＋S(g)　ΔH2；2S(g)S2(g)　ΔH3，則ΔH1＝______ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

②在密閉容器中，充入0.10 mol H2S(g)，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示。

圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>______，理由是______。若容器的容積為2.0 L，則壓強(qiáng)為p3，溫度為950 ℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)3 h達(dá)到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率v(S2)＝______；若壓強(qiáng)p2＝7.2 MPa、溫度為975 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。若保持壓強(qiáng)不變，升溫至1000 ℃時(shí)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____（填“增大”“不變”或“減小”）。

（3）工業(yè)上用惰性電極電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖所示：

①低溫電解KHSO4飽和溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。

②K2S2O8水解時(shí)生成H2O2和KHSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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