Question

【題目】I、硬質(zhì)玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實驗并回答:

如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c 三個棉球變化如下表(認為所產(chǎn)生的氣體與棉球上的試劑均得到充分的反應)。則濃硫酸在該反應中表現(xiàn)的性質(zhì)_________________；

棉球	棉球上滴加試劑	實驗現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
a	___________	棉球變白，微熱后又恢復紅色	該氣體具有______性。
b	含酚酞的NaOH 溶液	棉球變?yōu)榘咨?/span>	離子方程式_________
c	__________	棉球變?yōu)榘咨?/span>	化學方程式___________，該氣體具有_______性。

II.通常情況下，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，生成的白色絮狀沉淀會迅速變?yōu)?/span>_____色，最終變?yōu)?/span>____色寫出上述白色絮狀沉淀變化過程的化學方程式_______；

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一: 用不含O2的蒸餾水配制的NaOH 溶液與硫酸亞鐵反應制備。

（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法。

（2）生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH 溶液。

方法二: 如右圖裝置中，用NaOH 溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（1）在試管I里加入的試劑是___________。

（2）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后，檢驗試管II出口處排出的氫氣的純度。當排出的氫氣純凈時，再________(如何操作)。這樣生成的Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色。原因是____________。

Answer 1

【答案】 酸性 品紅溶液 漂白 SO2+OH-=HSO3-(或SO2+2OH-=SO32－+H2O也可以) 碘與淀粉的混合溶液(含淀粉的碘水) SO2+I2 + 2H2O=H2SO4+2HI 還原 灰綠色 紅褐色 【答題空10】4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3 煮沸 稀硫酸、鐵屑 關閉止水夾 氫氣充滿了試管1和II，隔絕空氣(或外界空氣不容易進入)；

【解析】I、將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，二者反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，有硫酸鹽生成，因此濃硫酸在該反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性；品紅溶液是紅色的，二氧化硫能使品紅褪色，漂白原理是：SO2與品紅溶液反應生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2，溶液又恢復紅色；氫氧化鈉遇到酚酞也是紅色的，二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應導致紅色消失，離子方程式為SO2+OH-=HSO3-或SO2+2OH-=SO32－+H2O；碘單質(zhì)遇到淀粉變?yōu)樗{色，二氧化硫能將碘單質(zhì)還原為碘離子：SO2+I2 + 2H2O=H2SO4+2HI，從而使藍色消失；

II.通常情況下，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，生成的白色絮狀沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，這是由于氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3；氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，除去蒸餾水中溶解的O2常采用煮沸的方法。

方法二：該方法的原理是利用稀H2SO4和鐵屑產(chǎn)生氫氣，先趕凈裝置中空氣，防止空氣中的氧氣把二價鐵氧化為三價鐵。確定趕凈空氣后再夾緊止水夾，通過H2產(chǎn)生的壓強將FeSO4壓入NaOH溶液中去，從而使產(chǎn)生的白色Fe(OH)2沉淀在H2的還原性氣氛中得以較長時間保持。所以（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4和鐵屑，目的是通過二者反應生成氫氣；（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液，目的是讓它與試管Ⅰ中生成的硫酸亞鐵反應，生成氫氧化亞鐵沉淀；在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是：先檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，防止裝置中仍有空氣．當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾，以便產(chǎn)生高壓，把硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中；由于氫氣充滿了試管1和II，隔絕空氣(或外界空氣不容易進入)，所以Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色。