常溫下關(guān)于0.l mol·L-1氯化銨溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )   

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-B.加入氨水至pH=7, c(NH4+)>c(C1-
C.滴加濃鹽酸可能有,c(NH4+) = c(H+)D.加入少量CH3COONa固體,c(NH4+)減小

B

解析試題分析:?jiǎn)我坏穆然@水解呈酸性,故有離子濃度小順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),A正確;若加入氨水,使溶液PH=7(c(H+)=c(OH-)),則根據(jù)電荷守恒必然有c(NH4+)=c(C1-),故B錯(cuò)誤;若逐漸滴加鹽酸,加入的鹽酸的氫離子不斷增大,某時(shí)刻可能有c(NH4+) = c(H+),C正確;加入醋酸鈉固體,二者水解相互促進(jìn),所以c(NH4+)減小,D正確;故選B。
考點(diǎn):本題考查的是離子濃度大小比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列關(guān)于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是

A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na+ H+ CO32
B.25 ℃時(shí),加水稀釋后,n(H)與n(OH)的乘積變大
C.離子濃度關(guān)系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)
D.溫度升高,c(HCO3)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列敘述正確的是 (  )

A.將過(guò)量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿 
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子0.1mol 
C.1L2mol·L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023 
D.漂白粉溶于水能導(dǎo)電,故漂白粉是電解質(zhì) 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

25℃ 時(shí),水的離子積為Kw,該溫度下將 a mol ·L-1一元酸 HA 與b mol·L-1一元強(qiáng)堿BOH 等體積混合,若恰好完全反應(yīng),下列結(jié)論中不正確的是
A. 混合液中:c(H+ ) ≤       B. 混合液中:c(HA)+c(A)=a mol·L-1  
C.  a = b                      D. 混合液中:c(H+)+c(B+)= c(OH)+c(A)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下表是常溫下的五種溶液,下列有關(guān)敘述中正確的是(  )

 





溶液
氨水
氫氧化鈉
醋酸
鹽酸
醋酸鈉
pH
11
11
3
3
8.3
A.表中五種溶液,其中①~④由水電離出的c(H+):②=④>①=③
B.在⑤中加入適量④至溶液呈中性,所得溶液:c(Cl-)>c(Na+)
C.分別將①~④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH:①>②>③>④
D.將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(   )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列溶液中,微粒濃度關(guān)系正確的是

A.含有NH4、Cl、H、OH離子的溶液中,其離子濃度一定是:
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H)> c(OH
B.pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.0.lmol/L的Na2S溶液中,c(OH)= c(H)+ c(HS-)+2 c(H2S)
D.pH=3的一種酸和pH=11的一種堿等體積混和后的溶液中一定是c(OH)=c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

相同溫度,濃度均為0.1mol /L,等體積的三種溶液:①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液,已知將①、②分別與③混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積(v)隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是(    )

A.上述三種溶液中:c( OH)大小:③ > ② > ①
B.物質(zhì)酸性的比較:CH3COOH > HF > H2CO3
C.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中: c ( CH3COO) > c ( F)
D.①和③反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中:c ( F) + c (HF) =" 0.10mol" /L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中,分別加入足量鎂粉,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B.圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由曲線可確定③的酸性最強(qiáng)
C.圖丙為水的電離平衡曲線圖,若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D.圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí),二者pH的變化

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