【題目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖。該電池在使用過程中石墨1電極上生成氧化物Y。下列說去錯誤的是
A. 若將該電池中的熔融NaNO3換成NaOH溶液,則不可能產(chǎn)生電流
B. 該電池放電時NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移
C. 石墨I(xiàn)電極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5
D. 相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4︰1
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【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:
(1)儀器①的名稱__________。
(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母,下同)。
(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物應(yīng)選用_______。
(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______
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【題目】某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3mL酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是:______(填編號)
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡
C.量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀
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【題目】化學(xué)課上,同學(xué)們利用下列實驗探究堿的化學(xué)性質(zhì):
(1)A實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______。
(2)B實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____。
(3)C實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是____。
(4)實驗結(jié)束后,同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中,最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色。
(提出問題)廢液中含有什么物質(zhì)?
(假設(shè)猜想)通過分析,同學(xué)們猜想:廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有_____。
老師問:廢液中還可能有什么物質(zhì)?引發(fā)了同學(xué)們熱烈討論,下面是大家的發(fā)言:
學(xué)生甲 | 可能有CaCl2、Na2CO3 | 學(xué)生丙 | 可能有Ca(OH)2、CaCl2 |
學(xué)生乙 | 可能有NaOH、Na2CO3 | 學(xué)生丁 | 可能有Na2CO3 |
學(xué)生戊 | 可能有NaOH | … | … |
上述幾位學(xué)生的猜想中,有一種明顯不合理,你認(rèn)為誰的猜想不合理?并說明理由。_____
(實驗驗證)同學(xué)們對可能含有的物質(zhì)進行確定,取一定量的廢液過濾,向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液,得到白色沉淀,紅色褪去。
(結(jié)論)上述廢液中,還含有____,沒有_____。
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【題目】下列敘述在確的是
A. 等質(zhì)量的CO與N2,質(zhì)子數(shù)之比為1︰1
B. 標(biāo)況下,相同體積的H2O和NH3含有的電子數(shù)相同
C. 1molO2分別與足量S、SO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D. 2 mol/L NH4CI溶液與1mol/L(NH4)2SO4溶液中,NH4+數(shù)目相同
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【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,又稱“孔雀石”(堿式碳酸銅),“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。
銅銅綠ACu(OH)2BCu
(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答,“銅綠”屬于物質(zhì)的類別是____。
(2)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(3)寫出B的化學(xué)式_____。
(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是___,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_____。
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【題目】某化學(xué)實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強弱的順序為SO2>I->Fe2+,用下圖所示裝置進行實驗(加熱和夾持裝置已略,氣密性已檢驗)。
已知:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。
(1)上述實驗需要加熱的裝置是_____。
(2)D中燒杯盛放的是____。
(3)實驗開始時,關(guān)閉K1,打開K2,通入少量氯氣,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
①為驗證I-的還原性比Fe2+強,取(3)后B中的少量溶液于試管中,應(yīng)再往試管中滴入___溶液,現(xiàn)象是____。
②在(3)后,為了比較SO2和I-的還原性強弱,接下來的操作是___。
A.關(guān)閉K2打開K1
B.關(guān)閉K1打開K2
C.同時打開K1和K2
(4)若打開K2,通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后,再打開K1通入SO2,當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時,此時通入的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_____。
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【題目】已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下:
(1)操作a的名稱為________,在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)進行步驟③后,判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現(xiàn)象)。
(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎?________(填“能”或“不能”),原因是_____________。
(4)某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀,為了除去硫酸鉀,要做以下實驗:
A.向濾液中滴加稀鹽酸,邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體
B.將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水,配成溶液
C.過濾,將白色沉淀濾出
D.向溶液中加入過量碳酸鉀溶液,邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀
E.向溶液中加入過量氯化鋇溶液,邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀
F.將濾液蒸干,得到晶體
①正確的實驗操作順序為______________(填寫序號)。
②進行F操作時用到的儀器主要有____________________________________。
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【題目】常溫下,用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5)溶液HCN(Ka=5×10-10)溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑
B. ③處溶液有:c(Na+)=c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
C. 溶液中水的電離程度:②>③>④
D. 點①和點②溶液混合后:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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