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從下列敘述中能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是(　　)
A．混合物中各組分的濃度改變B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化
C．正、逆反應速率改變D．反應物的轉化率改變
D

試題分析：對I2(g)+H2(g)2HI(g)混合體系加壓，平衡不移動，但各組分的濃度都變大，混合氣體的密度變大，正逆反應速率變大，所以A、B、C都是錯誤的；反應物的轉化率改變，平衡一定移動，D正確。答案選D。
點評：不能用濃度、壓強，密度等改變來判斷平衡移動，而應該用轉化率、體積分數(shù)的改變來判斷平衡的移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） △H<0，下列圖像正確的是（   ）
(友情提示:V-速率;   W(AB3)-AB3的質量分數(shù))

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一個2L的密閉容器中，投入反應物，發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結果                 。
（2）用O2表示0到8min內該反應的平均速率v=                 。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       。
A．v(SO3)=2v(O2)                        B．容器內壓強保持不變
C．v(SO2)逆=2v(O2)正                                    D．容器內密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為      。
A．a             B．b               C．c              D．d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3(g)，則平衡向      反應方向移動（填“正”或“逆”）。SO3的體積分數(shù)      （填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
（1）用化學方程式表示S形成硫酸酸雨的反應方程式　　　　　　，　　　　　　。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是                        。
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣)，n(HSO3﹣)變化關系如下表:
n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣)
91：9
1：1
1：91
PH
８.２
7.2
6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，用化學平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　


（4）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO3-在陽極放電的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是 (     )
A．若體積減小一半，則壓強為原來的兩倍
B．若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
C．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺
D．平衡向右移動，混合氣體密度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，使之發(fā)生反應：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)，并達到平衡。則：
（1）達到平衡所需要的時間：t(A)   t(B)，NH3的轉化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（2）反應過程中的反應速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（3）達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學平衡向   反應方向移動，A中的化學反應速率   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中H2的百分含量   ，B容器中NH3的百分含量   (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②__________                                     _____；
③__________                                 _____；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下進行如下反應:aX(g)+bY(g)cZ(g),如圖是不同溫度下反應達到平衡時,反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強的關系示意圖。

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式:K=    。隨著溫度的升高,K值    (填”增大”“減小”或”不變”)。當反應物起始濃度相同時,平衡常數(shù)K值越大,表明    (填序號)。
A．X的轉化率越高B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大D．化學反應速率越快
(2)如圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑,甲、乙兩容器的初始體積均為1 L。甲、乙容器達到平衡所用時間:甲    乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡時X和Y的轉化率:甲    乙。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三種不同條件下進行，其中NO、O2的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。

請回答下列問題：
（1）請在圖中標上對應的反應溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應條件是_______________________。
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=______________。
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，其方程式為：
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，將NO2與SO2以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是     　　 。
A、體系壓強保持不變                      B、混合氣體顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應    　　  。
A、一定向正反應方向移動               B、在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C、一定向逆反應方向移動               D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小

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