電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是
 
A                      B                     C                    D

A

解析試題分析：A、由△H＜0，則正反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，由平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積，則K減小，故A正確；B、pH增大溶液堿性增強，會中和溶液中H+，降低生成物濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動，Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率會增大，與圖中不符，故B錯誤；C、溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖中不符，故C錯誤；D、增大反應(yīng)物Pb2+的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動，則Cr2O72-的物質(zhì)的量會減小，與圖中不符，故D錯誤；故選：A。
考點：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖l，達平衡后在時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是

A．x=2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)
B．t1時是降溫，平衡逆向移動
C．t2時改變的條件可能是增大c(C），平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大
D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c (B)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

己知：。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說法中不正確的是

A．此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．容器內(nèi)壓強不變時，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
D．平衡時，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）
B．化學(xué)方程式中a:b＝ 1:3，
C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度
D．推測該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。（已知：2NO2N2O4△H＜0）下列敘述正確的是

A. 到達平衡時A和B中NO2氣體體積分數(shù)相同
B. 若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時A、B中NO2的轉(zhuǎn)化率都增大
C. 若氣球的體積不再改變，表明B中反應(yīng)已達到平衡
D. 室溫下，若設(shè)法使A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時B中氣體的顏色較深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

440℃時2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，經(jīng)5min達到平衡。其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

 
甲
乙
丙
起始物質(zhì)的量
n(SO2) / mol
0.4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
80%
α1
α2
下列判斷中，錯誤的是
A．甲中SO2的速率為0.032mol·L-1·min-1   B．440℃時，平衡常數(shù)K＝400
C．溫度高于440℃時，平衡常數(shù)K＞400       D．平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應(yīng)時反應(yīng)速率快
B．“納米銅”顆粒更細小，化學(xué)反應(yīng)時接觸面大，所以反應(yīng)速率快
C．“納米銅”與銅是同素異形體
D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應(yīng)時反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A+B2C,達到化學(xué)反應(yīng)限度時,B的物質(zhì)的量可能是(　　)
A.1.5 mol          B.1 mol         C.0.5 mol         D.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度一定容積下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是 （ ）

A．單位時間內(nèi)消耗n mol A2同時生成2n mol AB
B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．單位時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n mol B2

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同步練習(xí)冊答案