【題目】實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置如圖所示,有關(guān)信息如下:
+CH3OH+H2O
已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合;甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較小;CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①向100mL燒瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無(wú)水甲醇、適量的濃硫酸;
②在分水器中預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過(guò)程中,通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水層液面的高度不變,使油層盡量回到圓底燒瓶中;
③當(dāng)____,停止加熱;
④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離;
⑤取有機(jī)層混合液蒸餾,得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A裝置的名稱(chēng)是__。
(2)請(qǐng)將步驟③填完整__。
(3)上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__(填兩種)。
(4)下列說(shuō)法正確的是___(填字母代號(hào))。
A.在該實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸是催化劑和脫水劑
B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌
D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水,并測(cè)得質(zhì)量為2.70g,計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為__(結(jié)果保留一位小數(shù))。實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值,可能其原因不是__(填字母代號(hào))。
A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)
C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)
D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失.
【答案】球形冷凝管 當(dāng)分水器中液面不再變化 CH3OCH3、 BD 85.2% C
【解析】
(1)根據(jù)裝置圖中A的結(jié)構(gòu)和形狀判斷;
(2)根據(jù)步驟②描述操作要保持分水器中水層液面的高度不變,分析步驟③的操作;
(3)上述實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生的副反應(yīng)為甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合,甲醇分子間脫水,甲基丙烯酸聚合;
(4) A.在該實(shí)驗(yàn)中,發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)中,濃硫酸是催化劑和吸水劑;
B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,會(huì)導(dǎo)致水流入圓底燒瓶;
C.用試劑X洗滌產(chǎn)品,需要洗去表面羧酸及甲醇,且應(yīng)降低酯的溶解度,結(jié)合乙酸乙酯的洗滌解答;
D.根據(jù)已知信息,甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合;
(5)計(jì)算甲基丙烯酸、甲醇的質(zhì)量,進(jìn)行過(guò)量計(jì)算,根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算產(chǎn)品的理論產(chǎn)量,根據(jù)生成水的質(zhì)量計(jì)算產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量,進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)率;產(chǎn)率=,分析實(shí)際操作中對(duì)實(shí)際產(chǎn)量的影響分析。
(1)由儀器的結(jié)構(gòu)特征,可知裝置A為球形冷凝管;
(2)根據(jù)步驟②描述操作要保持分水器中水層液面的高度不變,因此步驟③的操作為:當(dāng)分水器中液面不再變化,停止加熱;
(3)上述實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生的副反應(yīng)為甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合生成,甲醇之間在濃硫酸催化劑作用下可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成甲醚,可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有CH3OCH3、;
(4) A.在該實(shí)驗(yàn)中,發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)中,濃硫酸是催化劑和吸水劑,故A錯(cuò)誤;
B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,則酯會(huì)沉在分水器中的水下,會(huì)導(dǎo)致水從分水器中流入圓底燒瓶,不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,故B正確;
C.用試劑X洗滌產(chǎn)品,需要洗去表面羧酸及甲醇,且應(yīng)降低酯的溶解度,根據(jù)題干已知信息分析可得,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3除去甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)已知信息,為了提高蒸餾速度,防止甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾,該步驟一定不能用常壓蒸餾,故D正確;
答案選BD。
(5)甲基丙烯酸、15mL甲基丙烯酸的質(zhì)量為15mL×1.01g/mL=15.15g,10mL無(wú)水甲醇的質(zhì)量為10mL×0.79g/mL=7.9g,甲醇完全反應(yīng)需要甲基丙烯酸的質(zhì)量為×86g/mol=21.23g>15.15g,故甲醇過(guò)量,則理論生成甲基丙烯酸甲酯的質(zhì)量為×100g/mol,測(cè)得生成水的質(zhì)量為2.70g,則實(shí)際得到甲基丙烯酸甲酯的質(zhì)量為×100g/mol=15g,故產(chǎn)率為×100%=85.2%;
A.分水器收集的水里含甲酯,產(chǎn)品的質(zhì)量偏小,產(chǎn)率偏低,故A不符合題意;
B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng),會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量偏小,產(chǎn)率偏低,故B不符合題意;
C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì),會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量偏大,產(chǎn)率偏大,故C符合題意;
D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失,會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量偏小,產(chǎn)率偏低,故D不符合題意;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol
一定條件下,可以通過(guò)CO與SO2反應(yīng)生成S(1)和一種無(wú)毒的氣體,實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。
(2)在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g);在1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,壓強(qiáng)為p0 kpa,測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
①0~4min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________mol·L1·min1。
②CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為______________,該溫度下Kp為_________kPa-2_(用含有p0的式子表示,小數(shù)點(diǎn)后保留1位)。
③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。
A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1
C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化
D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化
④500℃、在2個(gè)容積都是2L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 容器甲 | 容器乙 |
反應(yīng)物起始投入量 | 1mol CO2,3mol H2 | 0.5mol CO2,1mol H2 1mol CH3OH,1mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol·L1 | C1 | C2 |
則乙容器中反應(yīng)起始向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行;c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某密閉容器中充入1mol N2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)停止了B.正逆反應(yīng)速率相等
C.N2的濃度為0D.H2的轉(zhuǎn)化率為100%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng):4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl,10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(NaNO3)=0.1mol,NO2的轉(zhuǎn)化率為。下列敘述中正確的是
A. 10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1
B. 若升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)的
C. 若起始時(shí)向該容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)(固體物質(zhì)足量),則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
D. 若保持其他條件不變,在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng),則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率小于
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根皮素R()可應(yīng)用于面膜、護(hù)膚膏霜和精華素中。其中一種合成R的路線(xiàn)如下:
已知
①
②+R’’CHO+H2O
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是___________,B→C的反應(yīng)類(lèi)型是___________。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________,其核磁共振氫譜共有___________組峰。
(3)E→F的化學(xué)方程式為___________,G的官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。
(4)G→H的化學(xué)方程式為______________________。
(5)M是F的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))
①1能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)設(shè)計(jì)以丙烯和1,3-丙二醛為起始原料制備的合成路線(xiàn)___________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量[(g·(100 mL)-1]。
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)步驟
(1)用___(填儀器名稱(chēng))量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為___mL。
(4)滴定。當(dāng)___時(shí),停止滴定,并記錄 NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品)(mL) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗)(mL) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(Ⅲ)數(shù)據(jù)處理與討論
(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=mL=15.24mL,乙指出其計(jì)算不合理。按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量=____g·(100mL)-1;
(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是___填寫(xiě)序號(hào))。
a.堿式滴定管在滴定時(shí)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室合成氨裝置如圖所示,則以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.裝置甲的作用之一是干燥
B.裝置甲的作用是化合
C.乙處導(dǎo)出的氣體是N2、H2、NH3
D.檢驗(yàn)產(chǎn)物可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或濃鹽酸等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,乙是
A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種新型可充電的碘化物水性液流電池以鋅和惰性材料為兩極材料,放電時(shí)的工作原理為Zn+I2Br-=Zn2++2I-+Br-,如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.a極材料為鋅
B.放電時(shí),正極的電極方程式I2Br--2e-=Zn2++2I-+Br-
C.充電時(shí),左電極室Br-因發(fā)生氧化反應(yīng)而減少
D.充放電過(guò)程中,右電極室粒子濃度沒(méi)有變化
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