【題目】下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是( )
A. 鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)
B. 等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣體積不同
C. 工業(yè)上用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁
D. 三氧化二鋁是酸性氧化物
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要作用,回答下列問題
(1)N原子核外有________不同運動狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_____________________;
(2)N與同一周期中左右相鄰的兩種元素原子的第一電離能大小關(guān)系為______________(填元素名稱),該電離能大小變化的原因為______________________________________________;
(3)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為____________________;與NO2+互為等電子體的微粒有_______________(寫出一種)。
(4)含氮的某些配體可與Co3+配位,請判斷Co元素位于元素周期表中的____________區(qū)(填s、p、d、ds或f),試寫出該Co元素基態(tài)原子的核外電子排布式________________________;Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位數(shù)為_______________。已知配體N3-與CO2為等電子體,判斷N3-的空間立體構(gòu)型為_____________________。
(5)已知N的電負(fù)性大于Cl,NCl3能與水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),反應(yīng)得到兩種高中常見的化學(xué)物質(zhì),則發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(6)由H、C、N、O四種元素共同組成的四原子分子具有多種不同的結(jié)構(gòu),請寫出其中兩種滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鏈狀異構(gòu)體的電子式____________________、______________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A. 在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
B. σ鍵和π鍵比例為7:1
C. C與O互為等電子體,1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為2NA
D. 已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(l),若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 ),v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 ),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是
容器編號 | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 達(dá)平衡時,容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5
B. 達(dá)平衡時,容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 達(dá)平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時,若 k正=k逆,則 T2<T1
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【題目】25℃時,有下列四種溶液,下列說法正確的是
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L的氨水 | pH=11的氨水 | 0.1mol/L的鹽酸 | pH=3的鹽酸 |
A.①稀釋到原來的100倍后,pH與②相同
B.等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都成酸性
C.①②中分別加入少量CH3COONa固體,的值變小
D.將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后,若溶液呈堿性,則c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)
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【題目】如下圖所示,室溫下的兩個連通剛性容器用活塞分開,左右兩室體積相同,左室充入一定量NO,右室充入一定量O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞,使NO與O2充分反應(yīng)且恢復(fù)至室溫,反應(yīng)如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,下列判斷正確的是
A. 反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同
B. 反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同
C. 開始時左右兩室中的分子數(shù)相同
D. 反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在
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【題目】在溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. T1時0~10 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min -1
B. T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
C. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時N2的濃度增大
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1moLCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
C. 1.8g D2O含有的電子數(shù)為0.1NA
D. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA
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【題目】分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),在空格中填上需加入的一種試劑:
(1)FeCl3溶液(FeCl2)________________。
(2)FeCl2溶液(FeCl3)________________。
(3)Fe 粉末(Al) _______________。
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