Question

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）元素③在周期表中位置是__；元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是__(填化學式)；

（2）元素①是__(寫元素符號)，元素⑥是__(寫元素符號)，二者按照原子個數(shù)比為1∶1形成的化合物與水反應的化學方程式為：___。

（3）元素⑤與元素②的非金屬性強弱順序為__(寫元素符號)，元素⑤的單質通入到元素②的氫化物的水溶液中，反應的化學方程式為：___。

（4）用電子式表示元素①氫化物的形成過程___。寫出元素⑦氫化物的電子式__；寫出實驗室制元素⑤單質的化學反應方程式__。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅠA族 NH3 O Na 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Cl>S Cl2＋H2S=2HCl＋S↓ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】

短周期元素①的化合價為-2，為O元素；②的化合價為+6、-2，為S元素；③⑥化合價都是+1，原子半徑③<⑥，得③為Li元素、⑥為Na元素；④⑦化合價都是+5、-3，原子半徑④>⑦，得④為P元素、⑦為N元素；⑤的化合價為+7、-1，為Cl元素； ⑧的化合價為+3，根據(jù)半徑大于P和O，在第三周期，為Al元素。

（1）元素③為Li元素，在周期表中位置是第二周期第ⅠA族；④為P元素、⑦為N元素，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH3；

（2）元素①是O，元素⑥是Na，二者按照原子個數(shù)比為1∶1形成的化合物為Na2O2，與水反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

（3）元素②為S元素，⑤為Cl元素，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，強弱順序為Cl>S；元素⑤的單質Cl2通入到元素②的氫化物H2S的水溶液中，反應的化學方程式為Cl2＋=2HCl＋S↓；

（4）元素①氫化物為水，水是共價化合物，用電子式表示的形成過程為；元素⑦氫化物為氨氣，電子式為；實驗室制Cl2用MnO2和濃鹽酸，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。