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17．下列敘述中正確的是（　�。�
A．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
C．沸點：戊烷＞丁烷＞乙烷
D．烷烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 A．聚乙烯不含碳碳雙鍵；
B．苯與溴水不反應；
C．烷烴中C原子越多，沸點越大；
D．烷烴性質穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應．

解答 解：A．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，則不能使溴的四氯化碳溶液褪色，而油脂可以，故A錯誤；
B．苯與溴水不反應，應選苯、液溴、鐵粉混合制成溴苯，故B錯誤；
C．烷烴中C原子越多，沸點越大，則沸點：戊烷＞丁烷＞乙烷，故C正確；
D．烷烴不含不飽和鍵，與高錳酸鉀不反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的組成及官能團，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列干燥的氣體，在常溫下能夠大量共存的是（　�。�
A．NO2和O2B．NH3和HClC．H2S和SO2D．NO和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．第N能層所含能級數、原子軌道數和最多可容納電子數分別為（　�。�
A．3、9、18B．4、12、24C．5、16、32D．4、16、32

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合，所得溶液的pH=4
B．電解質溶液導電時必將發(fā)生氧化還原反應，電解過程是將電能轉化為化學能
C．電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂
D．鉛蓄電池在放點和充電時電池內硫酸的質量分數均變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知Na、Mg、Al為第三周期原子序數遞增的元素，則下列說法正確的是（　　）
A．金屬活潑性：Na＜Mg＜AlB．堿性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2
C．原子半徑：Na＜Mg＜AlD．與水反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數為0.4NA
B．46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C．1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉移電子數一定為3NA
D．1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
C．丙與庚的原子核外電子數相差11
D．原子半徑：辛＞己＞戊

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學方程式中，書寫正確的是（　　）
A．2SO2+O2?2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=393.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產生活中．
（1）實驗室一般將Na保存在煤油中；Na的一種化合物在生活中常用作面粉發(fā)泡劑，它在受熱時會發(fā)生分解，它的化學式為NaHCO3；Na的另外一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（2）實驗室中FeSO4是否變質，常用試劑KSCN（填化學式）溶液來檢驗；為防止FeSO4變質，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式）．
（4）盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是（以離子方程式表示）2OH-+SiO2=SiO32-+H2O．

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