【題目】下列化學方程式中,正確的是

A.甲烷的燃燒熱△H=890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3kJ/mol

B.一定條件下,將0.5molN21.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=2akJ/mol

C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kJ/mol

DHClNaOH反應的中和熱△H=57.3kJ/mol,則H2SO4Ba(OH)2反應的中和熱△H=114.6kJ/mol

【答案】C

【解析】

試題分析:A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-1,表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量為890.3kJ,甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為:CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol);△H=-890.3kJmol-1,故A錯誤;B、相同條件下的同一可逆反應,正逆反應反應熱數(shù)值相等,符號相反,0.5molN21.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3g),放熱19.3kJ,生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol,所以2mol氨氣分解,吸收的熱量大于38.6kJ,故B錯誤;C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2g+O2g=2H2Ol);△H=-571.6kJ/mol,故C正確;D.稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量,溫度一定的條件下,中和熱為定值,與反應物用量無關(guān),故D錯誤;故選C。

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是某同學對KHSO4的物質(zhì)類型進行的分析,其中不正確的是(  )

A.根據(jù)元素組成知它是化合物

B.因它含有鉀離子與酸根離子,故KHSO4是鉀鹽

C.KHSO4可以稱為硫酸氫鹽

D.因為它含有與酸相同的元素氫,故KHSO4也可稱為酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,則下列說法正確的是

A. 圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應

B. 實驗過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3的濃度不變

C. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時,乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D. 若用銅制U形物代替鹽橋,工作一段時間后取出U形物稱量,質(zhì)量會減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。

實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定;卮鹣铝袉栴}:

1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。

2)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.2000 mol/L NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定(酚酞作指示劑),幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(ml

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為 mol/L。(保留小數(shù)點后四位)

3)判斷滴定終點的方法是 。

4)下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填字母序號)。

A堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液

B滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D量取醋酸體積時,開始俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:

醋酸濃度(mol·L1

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知甲為恒溫恒壓容器,乙為恒溫恒容容器。初始時,兩容器的溫度、體積相同,兩容器中均充入2molSO21molO2,且發(fā)生反應為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H0;當兩容器都達到平衡后,為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同,下列措施中不可行的是

A向甲容器中再充入一定量的氦氣 B向乙容器中再充入2molSO3氣體

C適當降低乙容器的溫度 D增大甲容器的體積

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將少量下列物質(zhì)分別加入足量的水中,充分攪拌后能形成溶液的是(  )

A.粉筆灰 B.冰塊

C.食鹽 D.色拉油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含有共價鍵的離子化合物是(  )

A. MgCl2 B. HBr C. N2 D. KOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是玉米植株和成人體內(nèi)含量較多的化學元素的種類和含量:

元素

O

C

H

N

K

Ca

P

Mg

S

玉米

44.43

43.57

6.24

1.46

0.92

0.23

0.20

0.18

0.17

14.62

55.99

7.46

9.33

1.09

4.67

3.11

0.16

0.78

比較這兩者所含的化學元素

A. 種類和含量都相差很大

B. 種類和含量都相差不大

C. 種類相差很大,其中相同元素的含量都大體相同

D. 種類大體相同,其中相同元素的含量相差很大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

其它條件不變時,縮小容器體積,平衡H2g+I2g 2HIg不移動,體系顏色不變

常溫下,cH+/cOH-=10-10的溶液中Na+、Al3+、SO42-NO3-可大量共存

將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;

若pH<7,則H2A是強酸

A全錯 B.只有正確 C.①③④正確 D. ①②③正確

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