8．氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料，電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．圖中所示物質(zhì)中，X為H2，Y為N2
B．Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e-═2H+
C．當(dāng)有3gH+通過質(zhì)子交換膜時，Z的體積為22.4L
D．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液PH逐漸升高

分析 根據(jù)H+離子移動方向可知，Y連接電源正極、X連接電源負(fù)極，則X端為陰極，Y端為陽極，故通入H2的一極為化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該極為陽極Y端；合成氨的陰極X端上氮氣得到電子生成氨氣，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)H+離子移動方向可知，Y連接電源正極、X連接電源負(fù)極，則X端為陰極，Y端為陽極，
A．通入H2的一極為化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該極為陽極Y端，即X為N2，Y為H2，故A錯誤；
B．Y端為陽極，H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，故B錯誤；
C．當(dāng)有3g即3molH+通過質(zhì)子交換膜時，則生成1mol氨氣，由于不是標(biāo)況下，無法計算氨氣的體積，故C錯誤；
D．反應(yīng)過程中左邊X端為陰極，氮氣得到電子結(jié)合氫離子生成氨氣，所以pH逐漸升高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池、電解池工作原理，題目難度中等，正確判斷電極為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原電池、電解池工作原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)分類錯誤的是（　�。�
A．鹽酸：強電解質(zhì)B．氧化鋁：兩性氧化物
C．熔融的硫酸鈉：電解質(zhì)D．次氯酸：氧化性酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某銅礦中含有CuS、SiO2和少量FeS等．利用該銅礦制取銅的“氧壓酸浸”全濕法工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①中主反應(yīng)的離子方程式2CuS+O2+4H+=2Cu2++2S↓+2H2O；分離濾渣①需要的試劑是CS2．
（2）化學(xué)上可認(rèn)為溶液中離子濃度≤1×10-5mo1•L-1時該離子沉淀完全．用含有關(guān)物質(zhì)KSP等的式子表示反應(yīng)②的濾液中c（OH-）的數(shù)值范圍為$\root{3}{\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{1×1{0}^{-5}}}$≤c（OH-）＜$\sqrt{\frac{Ksp[Cu（OH）_{2}]}{c（C{u}^{2+}）}}$．
（3）電解過程中，電解液一段時間呈棕色．查閱資料知，可能是電解液中生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-的緣故．分析Cu2+形成[CuCl3]2-可能的途徑為①Cu2++3Cl-+e-=[CuCl3]2-（用電極反應(yīng)式表示）；②Cu2++2e-=Cu、Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-（用電極反應(yīng)式和離子方程式表示）．
（4）常溫下，若要加快反應(yīng)①的速率，工業(yè)上一般采取的措施是增大氧氣的壓強或把銅礦粉碎；若在反應(yīng)①中加入FeCl3溶液，反應(yīng)速率加快，其原因是FeCl3改變反應(yīng)歷程，起催化作用．FeCl3參與反應(yīng)①主反應(yīng)歷程離子方程式為（I）CuS+2Fe3+═Cu2++S↓+2Fe2+，（II）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．歷程I的活化能為EaI，歷程II的活化能為EaII，若EaI＜EaII，則歷程Ⅱ（填“I”或“II”）主要決定反應(yīng)①主反應(yīng)的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜X
C．Z與W、Y形成的化合物中，其化學(xué)鍵類型不相同
D．最高價氧化物的水化物的酸性：W＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對的命名正確的是（　�。�
A．3-乙烯基-2-甲基丁烷B．2，3-二甲基-3-丁烯
C．2，3-二甲基丁烯D．2，3-二甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13． 0.80g CuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO4•H2O
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑；
把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為CuSO4•5H2O，其存在的最高溫度是102℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在氫、氮、氯和鈉四種元素中：
（1）四種元素中最外層電子數(shù)最多的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由2種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是；由兩種元素組成的共價化合物的水溶液呈堿性，這種化合物的結(jié)構(gòu)式為，四種元素對應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)的電子式為．
（3）由兩種元素組成的離子化合物，其化學(xué)式為NaCl，由三種元素組成的離子化合物，用電子式表示其形成過程H•+H•+H•+$\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}\underset{\stackrel{••}{N}}{•}\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}$+→．
（4）與氯同屬鹵族元素的各元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是HF，其穩(wěn)定的原因是H-F鍵鍵長短，鍵能大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．比較1mol N2和1mol CO的下列物理量：①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù) ④體積，其中一定相同的是（　�。�
A．①B．①②C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，能通過兩種單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
A．FeSB．NO2C．SO3D．FeCl2

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