Question

1．某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對原子質(zhì)量為64）．按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為由a到b（或a→b）（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×10²²；（不許用“NA”表示）
（4）若ZnSO₄溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內(nèi)衰減．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的B（填代號）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H₂SO₄．

Answer 1

分析 由鹽橋式原電池裝置可知，Zn為負極，Cu為正極，電池反應為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，電子由負極流向正極，結(jié)合電極反應、n=$\frac{m}{M}$及除雜不能引入新雜質(zhì)等來解答．

解答 解：（1）Zn為負極，Cu為正極，則電子流向為由a到b（或a→b），故答案為：由a到b（或a→b）；
（2）鋅電極上失去電子，則電極反應式Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{0.64g}{64g/mol}$×2×6.02×10²³=1.204×10²²，故答案為：1.204×10²²；
（4）A．NaOH與鋅離子、銅離子均反應，不能除雜，故A錯誤；            
B．Zn與銅離子反應，可除雜，故B正確；　　     　　
C．Fe與銅離子反應生成亞鐵離子，且Zn能與亞鐵離子反應，會加速Zn電極的腐蝕，故C錯誤；              
D．H₂SO₄與銅離子不反應，與Zn反應，會加速Zn電極的腐蝕，故D錯誤；
故答案為：B．

點評 本題考查原電池及有關計算，為高頻考點，把握原電池的電極判斷、電極反應及混合物分離提純等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．