【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS)制備鉬酸鈉的途徑如圖所示:

(1) Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)是____________

(2)焙燒過程發(fā)生的主要反應(yīng)為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平),該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)。

(3)堿浸時(shí)生成Na2MoO4和一種氣體A,該氣體的電子式為________;沉淀時(shí)加入Na2S溶液的目的是______________________

(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖1為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。

6層焙燒爐中所得MoO3MoO2的物質(zhì)的量之比為___________

(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2

①使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為_______。

②隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是__________________________________。

③空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在碳鋼表面形成FeMnO4—Fe2O3保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需要加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_____________________________

【答案】+6 MoO3SO2 除去Pb2+離子 13 11 C1-有利于碳鋼的腐蝕,SO不利于碳鋼的腐蝕,使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸; 替代空氣中氧氣起氧化劑作用

【解析】

(1)~(3)從流程圖知:先在空氣中灼燒生成MoO3,同時(shí)得到對(duì)環(huán)境有污染的氣體SO2,然后再用純堿溶液溶解MoO3,經(jīng)過“沉淀”環(huán)節(jié)除去雜質(zhì)PbS,即可得到鉬酸鈉溶液,最后結(jié)晶得到鉬酸鈉晶體;據(jù)此分析解答;

(4)~(6)通過讀圖、從圖片中提取有效信息、結(jié)合元素守恒、影響速率的可能因素等知識(shí)分析、回答;

(1) 根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)是+6;答案為:+6

(2) 焙燒過程中MoS2O2反應(yīng)生成MoO3SO2,Mo元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+6價(jià)、S元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到+4價(jià),O元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到2價(jià),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,配平后的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的還原劑是MoS2,則氧化產(chǎn)物是MoO3SO2

答案為:MoO3SO2;

(3由流程圖可知,堿浸時(shí)MoO3Na2CO3反應(yīng)生成一種氣體ANa2MoO4,可推知堿浸時(shí)發(fā)生了反應(yīng):,則A為CO2,電子式為;流程圖中“沉淀時(shí)”加入Na2S溶液后再過濾,得到的濾液中已經(jīng)不含鉛元素,則鉛元素轉(zhuǎn)移到廢渣中,即廢渣含PbS,加入Na2S溶液目的是除去Pb2+離子;

答案為:;除去Pb2+離子;

(4)6層焙燒爐中所得含鉬元素產(chǎn)物有與MoS2、MoO3MoO2,其中MoS2MoO3物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)均為20%,則MoO2物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為60%,則MoO3MoO2的物質(zhì)的量之比為13;

答案為:13;

(5)①根據(jù)圖像知當(dāng)緩蝕劑中鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸均為150mg/L時(shí)碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1:1;
答案為:11;

隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異,則二者主要的差別為陰離子不同,可以推測(cè)其主要原因是C1-有利于碳鋼的腐蝕,SO不利于碳鋼的腐蝕,使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸;

答案為:C1-有利于碳鋼的腐蝕,SO不利于碳鋼的腐蝕,使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸;

空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在碳鋼表面形成FeMnO4—Fe2O3保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需要加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是替代空氣中氧氣起氧化劑作用,以便在碳鋼表面形成FeMnO4—Fe2O3保護(hù)膜;

答案為:替代空氣中氧氣起氧化劑作用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w相比較,下列敘述正確的是(

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C.1 mol CH3OH與足量的H2O反應(yīng),得到CO2分子數(shù)為NA

D.每消耗0.1 mol CH3OH時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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A.過硝酸鈉可用于殺菌消毒

B.過硝酸鈉中含有-O-O-結(jié)構(gòu)

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【題目】利用天然氣制取合成氣,然后用合成氣合成多種有機(jī)物是目前部分有機(jī)物的重要來源。

I.甲烷制取合成氣時(shí),在同一容器中同時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是:

反應(yīng)①: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H =+206.3 kJ mol-l

反應(yīng)②: CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H =-802.6 kJmol-l

(1)下列有關(guān)合成氣制取的說法中正確的是_____。

A.升溫時(shí)反應(yīng)①的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)

B.反應(yīng)②因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的計(jì)量數(shù)相等,所以S=0

C.反應(yīng)②放出的熱可以提供反應(yīng)①所需的熱量

D.在恒溫恒容容器中,氣體密度保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

(2)在制取合成氣的初始階段,反應(yīng)②的反應(yīng)速率大于反應(yīng)①的反應(yīng)速率,請(qǐng)用碰撞理論解釋原因______。

(3)在某密閉容器中加入一定量的CH4、H2O,在溫度為T1時(shí)發(fā)生反應(yīng)①,t1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),氫氣濃度[c(H2)]隨時(shí)間(t)的變化如圖?刂破渌鼦l件不變,在溫度為T2時(shí)(T2T1)發(fā)生反應(yīng),在圖中畫出c(CO)變化曲線_____

II.合成己烷時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是∶

主反應(yīng):反應(yīng)③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g) H

副反應(yīng):反應(yīng)④CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反應(yīng)⑤2CO(g)CO2(g)+C(s)

反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(lgK)隨溫度(T/K)的變化如圖1,在固定的氫碳比[m(H2)/m(CO)]條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率[a(CO)]隨溫度變化的曲線如圖2.

請(qǐng)回答∶

(1)反應(yīng)③的△H______0 (”“="")

(2) 600K前隨溫度升高反應(yīng)③的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變,結(jié)合圖1說明原因(副反應(yīng)影響可忽略)_____。

(3)工業(yè)生產(chǎn)需要選擇適合的條件提高綜合效益,下列對(duì)工業(yè)合成已烷的說法中正確的是______

A.減少體系中的水蒸氣,有利于提高生產(chǎn)效益

B.在體系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于減少副反應(yīng)的發(fā)生

C.在體系中加入并保持一定量的碳有利于工業(yè)合成已烷

D.工業(yè)生產(chǎn)中,選擇的壓強(qiáng)越高越有利于提高綜合效益

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【題目】應(yīng)用下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖1裝置制備少量氨氣

B.用圖2所示裝置收集SO2

C.用圖3所示裝置檢驗(yàn)是否有乙烯產(chǎn)生

D.用圖4裝置比較KMnO4、C12、S的氧化性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以I-形式存在)的工藝流程如下

下列說法正確的是

A.流程中①和④所得溶液中,I-離子的濃度相等

B.流程中⑥的分離碘產(chǎn)品的操作方法是萃取

C.流程中④發(fā)生離子反應(yīng):2I2+SO+H2O=4I-+SO+2H+

D.制備10mol I2,理論上需KC1O3的質(zhì)量約為408g

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【題目】某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

(1)打開K,觀察到的現(xiàn)象為________________。

(2)關(guān)閉K,觀察到的現(xiàn)象是_________。此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

(3)關(guān)閉K,溶液中陽離子向_______(“Zn”“C”)極移動(dòng),外電路中,電子流動(dòng)方向是________。

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【題目】某學(xué)生為比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

1)向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸,再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中,反應(yīng)初始時(shí)觀察到如圖所示的現(xiàn)象,則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫化學(xué)式)。

2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等,且試管中稀鹽酸足量,充分反應(yīng)后,氣球狀態(tài)也如上圖所示,則試管b中反應(yīng)的離子方程式為___________

3)分析判斷,實(shí)驗(yàn)________[12”]能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。

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