【題目】下列裝置能構(gòu)成原電池的是__________________________。

【答案】CFDG

【解析】緊扣原電池的構(gòu)成條件逐項(xiàng)判斷。A項(xiàng)中缺少電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池；B項(xiàng)中Zn、Cu未用導(dǎo)線連接，不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；C項(xiàng)中Zn、Cu接觸，通過(guò)電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)，屬于原電池裝置；D項(xiàng)中Zn、Cu接觸，能構(gòu)成原電池；E項(xiàng)中稀硫酸分裝在兩個(gè)容器中，不能形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池；F項(xiàng)中Zn、Cu用導(dǎo)線連接，形成閉合回路，能發(fā)生原電池反應(yīng)，屬于原電池裝置；G項(xiàng)中兩容器用鹽橋相連形成閉合回路，能發(fā)生原電池反應(yīng)，屬于原電池裝置。

【備注】（1）構(gòu)成原電池的四個(gè)基本條件是相互聯(lián)系的，不能孤立、片面地看待某一條件。在四個(gè)基本條件中，氧化還原反應(yīng)是核心。

（2）判斷某裝置是否為原電池，要以構(gòu)成原電池的基本條件為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷，不能僅憑裝置的外形下結(jié)論。

（3）構(gòu)成原電池的基本條件是進(jìn)行原電池設(shè)計(jì)的基本依據(jù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下：

（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為_____________________。

（2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長(zhǎng)槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長(zhǎng)大到一定尺寸后，過(guò)濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長(zhǎng)槽中放入鐵皮的目的是_______，吹入空氣的作用為_____________________。

（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實(shí)驗(yàn)室完成該操作需要下列儀器中的___________（填字母）。

a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈

（4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為______________________________________________。

（5）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物）制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算）：

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Co2＋

6.9

9.4

請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：

①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。

② _____________________________________________________。

③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過(guò)濾。

④_______________________________________________________。

⑤將Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CoSO4·7H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟是一種鹵族元素。但它與其他鹵素在單質(zhì)和化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異

（1）研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應(yīng)得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫(xiě)出以K2MnF6和SbF5為原料，在423 K的溫度下制備F2的化學(xué)方程式：____________________。

（2）現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。

①已知KHF2是一種酸式鹽，寫(xiě)出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。

②電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開(kāi)的原因是____________ 。

③HF的水溶液能用于蝕刻玻璃，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________。

④已知25℃時(shí)，氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka＝3.6×10-4。某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H+)＝_________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：__________________。

⑤又已知25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現(xiàn)向1L0.2 mol/L HF溶液中加入1L0.2 mol/L CaCl2溶液，____________(填“是”、“否”) 有沉淀產(chǎn)生，并通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物。用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如圖：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G物質(zhì)中的官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、_____________、__________________；

（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為_____________________；

（3）寫(xiě)出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________、_____________；

Ⅰ苯環(huán)上只有兩種取代基。 Ⅱ.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。Ⅲ.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

（4）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 化學(xué)反應(yīng)中不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C. 熵增加且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著物質(zhì)變化和能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比 ， 分子個(gè)數(shù)比為 ， 所含氧原子的個(gè)數(shù)比為 ．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為g．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為mol/L，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

AgCl

Ag2CrO4

Ka或Ksp

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

A. 常溫下，相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③

B. AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

C. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時(shí)，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D. 向濃度均為1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．其工作原理如圖所示，該電池的電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉，已知鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，且性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是（填“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”）．
（2）通入H2的電極為（填“正極”或“負(fù)極”），該電極的電極反應(yīng)式為 ．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是 ．
（4）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案