據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研制出了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．
請回答以下問題：
（1）甲醇是
 
極，電極反應(yīng)是
 
．
（2）電池反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：甲醇燃料電池放電時，C元素的化合價升高，所以甲醇所在電極為原電池的負極，O元素的化合價降低，所以通入氧氣的極為原電池的正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：CH3OH和O2在電池中，肯定是O2氧化CH3OH，CH3OH是負極反應(yīng)物，O2是正極反應(yīng)物．CH3OH被氧化生成CO2和H2O，電解質(zhì)溶液中有強堿（OH-），CO2要轉(zhuǎn)化CO32-．
（1）甲醇是負極，電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，故答案為：負；CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
（2）CH3OH被氧化生成CO2和H2O，電解質(zhì)溶液中有強堿（OH-），則CO2要轉(zhuǎn)化CO32-，電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，故答案為：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．
點評：本題考查了原電池原理，明確放電時各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B、ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C、室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D、所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，甲是常見的固體單質(zhì)，乙是常見的氣體單質(zhì)，B是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，請根據(jù)圖示回答問題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
，G
 
，寫出反應(yīng)C+E-→F+乙的化學方程式：
 
．每生成1mol乙氣體，需要轉(zhuǎn)移
 
 mol電子．
（2）氣體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物M與乙發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得，M的化學式是
 
，M與B反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些化學反應(yīng)可用下式表示（某些反應(yīng)的條件已省略）A+B→C+D+H2O
請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學式是
 
．
（4）若A為紅色單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物濃溶液，請寫出符合上式的化學方程式：
 
．
（5）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陽離子的方法是
 
（簡述操作過程及結(jié)論）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（二）工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

（1）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗Ⅰ在T1℃，0.3MPa，而實驗Ⅱ、Ⅲ分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖Ⅰ所示．

①實驗I乙苯在0-50min時的反應(yīng)速率為
 

②實驗Ⅱ可能改變條件的是
 

③圖Ⅱ是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖Ⅱ中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線．
（2）若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），計算此時平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、甲同學欲配制0.55mol?L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量．稱量前先調(diào)節(jié)天平零點．用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：
砝碼質(zhì)量502020105
取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為
 
g．
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量．再在天平右盤上放置
 
g砝碼，將游碼的位置移到
 
g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡．
Ⅱ、乙同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（請?zhí)罹幪枺◤南铝兄羞x用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
（2）定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響
 
（用偏大、偏小、無影響填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），請按下列提供的試劑和操作，將序號填在下表內(nèi)
試劑：A．鹽酸    B．燒堿溶液    C．氧氣    D．水    E．二氧化碳    F．不需要其它試劑
操作：①加熱燃燒   ②加熱熔融   ③高溫灼燒   ④過濾   ⑤干餾   ⑥結(jié)晶
   混合物試劑操作
（1）SiO2（CaCO3）
 
 
（2）SiO2（Si）
 
 
（3）NaCl（SiO2）
 
 
（4）SiO2（H2SiO3）
 
 
（5）Fe2O3（SiO2）
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加5mL濃NaOH溶液于試管中，試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）由實驗推知，反應(yīng)所得溶液和氫氣的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）鋁片和NaOH溶液的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO 
催化劑
 2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：請回答下列問題：
時間/s012345
c（NO）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
（3）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑                  B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                 D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號T/℃NO初始濃度
mol?L-1		CO初始濃度
mol?L-1		催化劑的比表面積
㎡?g-1
Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
Ⅱ 1.2×10-3 124
Ⅲ350  124

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同步練習冊答案