【題目】下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯氣分子和氯離子的是（　�。�
A.液氯
B.次氯酸
C.CaCl2溶液
D.新制氯水

【答案】D
【解析】解：A．液氯為單質(zhì)，只含氯氣分子，故A不選；

B．HClO為化合物，由HClO分子構(gòu)成，不含氯氣分子和氯離子，故B不選；

C．CaCl2溶液只含氯離子，故C不選；

D．新制氯水中含氯氣、鹽酸，氯氣由氯氣分子構(gòu)成，鹽酸可電離出氯離子，故D選；

故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸雨是指（　�。�
A.pH＜7的雨水
B.pH＜5.6的雨水
C.pH=5.6的雨水
D.pH＞7的雨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是（ ）

A.密度：Na＞KB.穩(wěn)定性：HCl＞HBr

C.沸點(diǎn)：I2＞Br2D.酸性：HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/3。

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_______________(列式計(jì)算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計(jì)算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號(hào)）：_____________________ 。

①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方法中，不能用于區(qū)分乙酸溶液與乙酸乙酯的是（ ）

A.扇聞氣味B.觀察顏色

C.滴加NaHCO3溶液D.滴加紫色石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用，請回答下列問題:

（1）寫出砷(As)的基態(tài)原子的電子排布式_________。

（2）N、P、As為同一主族元素，其電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_______，它們的簡單氫化物沸點(diǎn)最高的是______，將NaNO2和Na2O在一定的條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中的陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式為________。

（3）Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_______，其配離子中含有的化學(xué)健類型為_____(填離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵)，C、N、O的第一電離能最大的是_____，其原因是_______。

（4）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶跑中Ga與周圍等距且最近的砷形成的空間構(gòu)型為_____，已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為______(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關(guān)系如圖所示：

（1）OA對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________，BC對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol；

（3）A點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)值為_______；

（4）在中學(xué)階段，實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的陽離子時(shí)，所觀察到的現(xiàn)象是___________。

（5）向C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,該元素組成的物質(zhì)可用作石油裂化的催化劑、電鍍液的光亮劑、玻璃的著色材料及合金材料的添加劑等。精煉銅的陽極混含有Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工藝流程可回收碲：

已知:TeO2熔點(diǎn)733℃,微溶于水,可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿�；卮鹣铝袉栴}:

（1）Te與S的簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>:__________(用氫化物的化學(xué)式表示)。

（2）“焙燒”的化學(xué)方程式__________(碲主要以TeO2形式存在)。

（3）“焙燒”后的固體用軟化水“水浸”，該過程的有效物質(zhì)的浸出率及浸出速率對該工藝流程很重要,寫出兩條提高“水浸”速率的措施：________�！�濾液1”的溶質(zhì)有________。

（4）“濾渣1”進(jìn)行“堿浸”的目的是________

（5）“濾液2”加入雙氧水，能否改用氯水或氯氣,說明原因:_________

（6）“還原”制備碲粉的氧化產(chǎn)物是_________

（7）從環(huán)境保護(hù)和資源合理開發(fā)的可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念來看，分析“濾渣2”進(jìn)行“酸浸”的意義:________

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