【題目】在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，化學反應速率最大的是（ ）
A.0.1mol/L的鹽酸15mL
B.0.2mol/L的鹽酸12mL
C.0.25mol/L的鹽酸8mL
D.18mol/L的硫酸15mL

【答案】C
【解析】解：A.0.1 molL﹣1的鹽酸中H+濃度為0.1mol/L； B.0.2 molL﹣1的鹽酸中H+濃度為0.2mol/L；
C.0.25 molL﹣1的鹽酸中溶液H+濃度為0.25mol/L；
D.18mol/L的硫酸為濃硫酸，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能生成氫氣；
故A、B、C三者中C中氫離子濃度最大，故C的反應速率最大，
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應用。

I.工業(yè)生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品乙二醛(OHC-CHO)

（1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反應的化學方程式為_______________。該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點____________。

（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K1

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K2

則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.CO2的綜合利用

（3）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示，則下列說法正確的是______(填字母)。

a.反應達平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b.A點的正反應速率比B點正反應速率小

C.550℃時，若充入氦氣，則V正、V逆均減小，平衡不移動

d.T℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為66.7%

e. T℃時，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移動

（4）氨氣、CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系。a為{n(NH3)/n(CO2)}，b為水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。則

①b應控制在______

a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7

②a應控制在4.0的理由是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質-碳納米顆粒，可用氧化氣化法提純。其反應式為：3C+2K2Cr2O7 + 8H2SO4= 3CO2 + 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3 + 8H2O

①請用雙線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目__________________________________

②上述反應中氧化劑是___________________(填化學式)。

（2）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________

②結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）

請回答下列問題：

（1）物質A的化學式為________；

（2）化合物I的化學式為________；

（3）反應①的化學方程式為_____________；反應②的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O3的有機物，一定條件下具有如下性質：

①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應②在濃硫酸存在下，能脫水生成兩種結構不同的能使溴水褪色的物質③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物，則C5H10O3的結構簡式為( )

（已知： ）

A. HOCH2COOCH2CH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2CH2COOH

C. CH3CH(OH)CH(CH3)COOH D. HOCH2CH2CHCH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學化學課外活動小組設計了以下的實驗步驟：

(1)X是____________，Y是____________ (寫化學式，下同)。

(2)固體A、濾液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z處進行的操作是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對某葡萄酒中SO2的含量進行檢測，按下圖連接好儀器�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.樣品蒸餾

取20.00mL樣品和250 mL水置于儀器A中，儀器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中裝人25mL 乙酸鉛溶液，然后向儀器A中加入10 mL鹽酸，立即蓋塞蒸餾；當?shù)饬科恐械囊后w約200 mL時，將插入碘量瓶液面下的導管向上提起并將導管置于液面上方1cm 處，再蒸餾2min左右；最后用少量蒸餾水沖洗碘量瓶中的導管，并將沖洗液并入碘量瓶中。同時做空白實驗(即不加樣品情況下按同法操作，防止實驗誤差)。

已知：SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。

(1)儀器A 的名稱是_________________ 。

(2)實驗中使用的碘量瓶最適宜的規(guī)格是_________ (填標號)。

a.100 mL b.250 mL c.500 mL d.1000 mL

(3)如果實驗最后未用少量蒸餾水沖洗碘量瓶中的導管，會導致測定結果__________(填“偏高”“ 偏低”或“不影響”)。

Ⅱ.滴定操作

向取下的碘量瓶中加入10 mL鹽酸和1mL淀粉溶液，搖勻后用0.01mol·L-1的碘標準溶液滴定，記錄消耗的碘標準溶液的體積為V( 單位為mL)。

(4)滴定終點的現(xiàn)象是_____________________，該滴定反應的離子方程式是______________。

Ⅲ.結果分析

(5)甲組4 次實驗測得V分別為

實驗

1

2

3

4

V/mL

9.98

12.00

10.02

10.00

據(jù)此可計算此葡萄酒中SO2的含量為_______mg·L-1

乙組認為甲組實驗不嚴謹，可能會有誤差，因為甲組未做_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（ ）
A.鐵的鈍化
B.光合作用
C.碘的升華
D.燃放煙花

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是（ ）
A.Fe2+、Fe3+
B.Fe2+、Cu2+
C.Fe3+、Cu2+
D.Cu+、Cu2+

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