【題目】下列說法不正確的是( )
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.在共價化合物中一定含有共價鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.單質(zhì)分子中不一定有化學鍵
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【題目】下列關于離子的敘述,正確的是( )
A.陰離子中不可能含金屬元素
B.金屬離子參與氧化還原反應時,既可能被氧化又可能被還原
C.Na2O2中陰陽離子個數(shù)比是1:1
D.NaCl固體不能導電,是因為固體中不存在陰陽離子
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【題目】下列關于甲烷的說法中錯誤的是( )
A. 甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子 B. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)
C. 甲烷分子中四個C—H 是完全等價的鍵 D. 甲烷分子中具有非極性鍵
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【題目】合成氨的反應為N2+3H22NH3+Q。下表是某次反應時NH3的濃度變化:
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
c(NH3)(mol/L) | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 |
完成下列填空:
(1)由表中數(shù)據(jù)計算0~10 min時,用H2表示的平均反應速率為________________。降低溫度,反應的平衡常數(shù)將______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。若要增大反應速率且提高H2利用率,可采取的措施有________________。
(2)若反應中氣體混合物的密度保持不變,能否說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)?并說明理由。____________________________________________________________________
(3)用右圖所示裝置進行有關氨氣性質(zhì)的實驗,擠出膠頭滴管中的水,打開止水夾后的實驗現(xiàn)象是_____________。
(4)氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是(用方程式表示)____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加鹽酸,則溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”);當恰好完全反應時,則c(NH4+)________c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時,調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如下曲線。下列說法不正確的是( )
A. 平衡時,pH越小,c(Cr2O72-)越大
B. A、B兩點c(CrO42-)之比為5:2
C. B點CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
D. 平衡時,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),則c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
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【題目】下列組成活細胞的基本元素中,含量由多到少的正確順序是( )
A. C>H>O>N B. C>O>H>N
C. O>C>N>H D. O>C>H>N
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【題目】科學家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池,它以丙烷氣體為燃料,空氣為氧化劑,電解質(zhì)是固態(tài)氧化物,在熔融狀態(tài)下能傳導O2﹣; 該電池的總反應是C3H8+5O2═3CO2+4H2O,負極反應為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O.下列關于該燃料電池的說法中正確的是( )
A.在熔融電解質(zhì)中,O2﹣由負極移向正極
B.電池的正極通入丙烷
C.電路中每通過5 mol 電子,約有5.6 L標準狀況下的丙烷被完全氧化
D.在電池正極的電極反應為O2﹣4e﹣═2O2﹣
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【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)
(1)“酸浸”時通入SO2的目的是__。
(2)“除鋁”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__,該過程中主要反應的離子方程式為__。
(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)ZnX2(有機層)+H2SO4(水層),由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是__。
(4)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。
(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3,該反應的化學方程式為_______ 。
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