【題目】食用醋中含有乙酸。下列關(guān)于乙酸的說法正確的是

A.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4O2B.分子式為CH3COOH

C.分子中含有的官能團(tuán)為羧基D.分子中原子之間只存在單鍵

【答案】C

【解析】

A.所給的為乙酸的分子式,并非結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 所給的為乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并非分子式,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 乙酸作為有機(jī)羧酸,羧基為其官能團(tuán),C項(xiàng)正確;

D.乙酸分子中,碳與一個(gè)氧原子形成碳氧單鍵,與另一個(gè)氧原子形成一個(gè)碳氧雙鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

所以答案選擇C項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開,寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”,一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”,一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu,可拆寫為氧化反應(yīng)式:Fe-2e=Fe2+,還原反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu。據(jù)此,回答下列問題:

(1)將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”:

氧化反應(yīng)式:_______________________,還原反應(yīng)式:_______________________。

(2)將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”:

氧化反應(yīng)式:_______________________,還原反應(yīng)式:_______________________。

(3)已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為:氧化反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=+7H2O,還原反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-,則氧化還原反應(yīng)方程式為___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖,△H 表示反應(yīng)的焓變.下列說法正確的是(

A.反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2增大
B.反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,△H不變
C.△H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大
D.△H>0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不是離子化合物的是(  )

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NaNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)以反應(yīng)2Fe3++2I2Fe2++I2為原理,研究濃度對(duì)氧化還原性和平衡移動(dòng)的影響.實(shí)驗(yàn)如圖1:
(1)待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到
(2)iii是ii的對(duì)比試驗(yàn),目的是排除有ii中造成的影響.
(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化.用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:
(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原 因:外加Ag+使c(I)降低,導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2+ , 用圖2裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),b作極.
②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管滴加0.01molL1 AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè),該現(xiàn)象是
(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因①轉(zhuǎn)化原因是
②該實(shí)驗(yàn)與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是
(6)實(shí)驗(yàn)I中,還原性:I>Fe2+;而實(shí)驗(yàn)II中,還原性:Fe2+>I , 將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)。下圖是從海水中提取食鹽和溴的主要流程。

(1)粗鹽除含 NaCl 外,還含有少量 MgCl2CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的

操作流程。

提供的試劑:

Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、飽和 NaCl 溶液。

除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4,從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑,按滴加順序依次為: 過量的NaOH 溶液、_______、_______

如何證明操作中 NaOH 溶液已經(jīng)過量?_______。

蒸發(fā)過程所用的主要儀器有:鐵架臺(tái)、酒精燈、_______;

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴,經(jīng)振蕩并在鐵架臺(tái)上靜置分層后,

分離出四氯化碳層的操作是:_______。

分離溴的四氯化碳溶液的操作方法是:_______。

(3)工業(yè)上將較高濃度的溴水經(jīng)進(jìn)一步處理得到工業(yè)溴。某研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料, Br2的沸點(diǎn)為 59,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。水的沸點(diǎn)為 100。他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計(jì)了如下裝置簡(jiǎn)圖:

圖中儀器 B 的名稱:_______

用熱水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是:_______。

實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,收集溴時(shí)溫度計(jì)應(yīng)控制的溫度為:_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液通常有兩種方法:直接法和標(biāo)定法。直接法是準(zhǔn)確稱量一定的物質(zhì),制成一定體積的溶液;標(biāo)定法則是先粗略配制一定濃度的溶液,再用已知濃度的溶液標(biāo)定其濃度。對(duì)于在空氣中穩(wěn)定,且試劑純度高,組成和化學(xué)式相符的物質(zhì),通常采用直接法;而對(duì)于不易提純、組成不定或容易分解的物質(zhì),則采用標(biāo)定法。

(一)用無(wú)水碳酸鈉固體配制250mL 0.1000mol/L碳酸鈉溶液。

1計(jì)算需要碳酸鈉固體的質(zhì)量為ag,a=__________。

2用分析天平準(zhǔn)備稱量質(zhì)量為ag的無(wú)水碳酸鈉固體,為配制所需的碳酸鈉溶液還需要的玻璃儀器有:________________________________________。

(二)用濃鹽酸配制250mL0.2mol/L鹽酸并標(biāo)定其精確濃度。

3計(jì)算需要濃鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.2g/cm3)的體積為bmL,則b=__________(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

4用量筒量取bmL濃鹽酸,緩慢加入盛有(250-bmL水的燒杯中,用玻璃棒攪拌,即得所需溶液。

5用酸式滴定管(注:酸式滴定管是一種可較為精確量取液體體積的量器)量取25.00mL所配鹽酸溶液,放入錐形瓶,逐滴加入上述碳酸鈉溶液至正好完全反應(yīng)生成NaCl溶液,消耗碳酸鈉溶液的體積為25.00mL,則所配制鹽酸的濃度為__________。

6為何不用直接法配制鹽酸溶液?答:________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 的烴,下列說法正確的是(
A.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
C.分子中至少有16個(gè)碳原子處于同一平面上
D.該烴屬于苯的同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是(
A.生石灰﹣Ca(OH)2
B.小蘇打﹣KHCO3
C.重晶石﹣CaSO4
D.醋酸﹣C2H4O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案