Question

【題目】冬季我國北方大部分地區(qū)出現霧霾天氣，引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。

（1）N元素原子核外電子云的形狀有___種；基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。

（2）N和O中第一電離能較小的元素是__；SO42-的空間構型___。

（3）霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為___，H2O2難溶于CC14，其原因為___。

（4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數為___。

（5）測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密__g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質量為84g·mol-1)。

Answer 1

【答案】2 3d104s1 O 正四面體 sp3 H2O2為極性分子，CCl4為非極性溶劑，所以H2O2難溶于CCl4中 6

【解析】

（1）N元素核外電子排布式為1s22s22p3，核外電子云形狀有2種；Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，則其價電子排布式為3d104s1；

答案為2；3d104s1；

（2）N的2p為半滿結構，較為穩(wěn)定，第一電離能較大；對于SO42-，根據VSEPR理論，價層電子對數=4+=4，則其空間構型為正四面體；

答案為O；正四面體；

（3）H2O2中O形成兩根共價鍵，自身含有兩對孤電子對，所以O為sp3雜化；H2O2分子中正負電荷中心不重合，為極性分子，CCl4為非極性分子，根據相似相容原理，極性分子難溶于非極性溶劑，所以H2O2難溶于CCl4；

答案為sp3；H2O2為極性分子，CCl4為非極性溶劑，所以H2O2難溶于CCl4中；

（4）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中配體為NO和H2O，均為單齒配體，所以配位數為6；

答案為6；

（5）1個晶胞中含有Kr原子數目為8×+6×=4個，1mol晶胞的質量為m=4×85g，1mol晶胞體積為V=(540×10-10)3NAcm3，則晶體密度為ρ＝=g/cm3；

答案為。