【題目】下列反應(yīng)中的能量變化與圖示一致的是

A. 鹽酸和NaOH溶液混合

B. CH4在空氣中燃燒

C. 電解水得到H2和O2

D. Al與Fe2O3反應(yīng)

【答案】C

【解析】

由反應(yīng)中的能量變化圖看出，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 ，所以是吸熱反應(yīng)，由此分析。

由反應(yīng)中的能量變化圖看出，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 ，所以是吸熱反應(yīng)，

A.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項錯誤；

B.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B項錯誤；

C.因為氫氣燃燒生成水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而電解水2H2O2H2+O2反應(yīng)是其逆反應(yīng)，所以電解水得到H2和O2是吸熱反應(yīng)，符合圖像，C項正確；

D.Al與Fe2O3反應(yīng)：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，電池反應(yīng)為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法不正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 可以用水代替 SO(CH3)2做溶劑

C. 電子移動方向是由a極經(jīng)外電路流向b極

D. b極電極反應(yīng)式是：FeS2＋4Li+＋4e-=Fe＋2Li2S

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【題目】下列屬于強(qiáng)酸的是

A. H3PO4B. HFC. H2SO3D. HClO4

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【題目】經(jīng)分析，某物質(zhì)由不同種原子構(gòu)成，則此物質(zhì)

A. 一定是化合物B. 一定是純凈物

C. 一定是混合物D. 可能是純凈物也可能是混合物

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【題目】燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（ ）

A. 甲醇 B. 天然氣 C. 液化石油氣 D. 氫氣

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【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )

A. 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-

B. c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、、

C. 加水稀釋時值增大的溶液中可大量存在: 、、、

D. 在堿性溶液中可以大量存在: 、AlO2-、、、

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【題目】B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2BO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為(　　)

A. HBB. H2BC. BH4D. BH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。

(1)25℃時，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合所得溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)則溶液顯__________(填"酸""堿"或"中")性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=__________；

(2)25℃，H2SO3HSO3-+H+，其電離平衡常數(shù)Ka=1×10-2 mol/L，則該溫度下pH=3，c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=__________；

(3)高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH<0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________；

②已知1100℃時，K=0.25，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為__________；

③在該溫度下，若測得高爐中c(CO2)=0.020mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，則此時反應(yīng)速率v正__________(填">""<"或"=")v逆

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【題目】用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是 （ 　 ）

A. H2O與BeCl2為角形（V形） B. CS2與SO2為直線形

C. SO3與CO為平面三角形 D. BF3與PCl3為三角錐形

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同步練習(xí)冊答案