【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )
A. 新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B. pH=8.3的NaHS溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)
C. pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D. 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】A.方程式左側(cè)缺c(H+),不滿足電荷守恒規(guī)律,A錯誤;B. NaHS溶液存在平衡:HS-H++S2-電離顯酸性,HS-+H2O H2S+OH-水解顯堿性,pH=8.3,水解過程大于電離過程,c(HS-)>c(H2S) >c(S2-),B錯誤;C. 氨水為弱堿,pH=11的氨水,c(OH-)=10-3 mol·L-1 c(NH3H2O)10-3 mol·L-1,反應(yīng)后氨水過量,溶液顯堿性,C錯誤;D.醋酸和強(qiáng)堿反應(yīng),溶液中存在的微粒:Na+、H+、CH3COO-、OH-、CH3COOH、H2O;電荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-),物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),消去c(Na+),得到:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),D正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的玻璃儀器有:除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________,在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_______________________。
(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g。
(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作:
簡述定容的過程:_______________________________。
(4)配制過程中,下列操作對所配溶液的濃度有什么影響,完成填空。
a.Na2CO3·10H2O晶體不純,混有NaCl
b.用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
c.容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水
d.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容
e.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出
f.定容時(shí),俯視刻度線
會引起所配溶液的濃度偏大的有________,無影響的有________。(填序號)
(5)如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液,需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應(yīng)用前景。
乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如下左圖所示:
已知:反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如上右圖所示。
(1)反應(yīng)Ⅰ中,1molCH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ。反應(yīng)1的熱化學(xué)方程式是_____________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ,在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí),測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖(各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同)。
①圖中D、E兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE判斷:TD_______TE (填“<”“=”或“>”)。
②經(jīng)分析,A、E 和G 三點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同,其原因是A、E和G三點(diǎn)對應(yīng)的________相同。
③當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系
是_________________。
(3)反應(yīng)Ⅲ,在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中,電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式是____________________。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_________________。
③直接向KOH溶液中通入CO2,可以獲得“經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液”,該過程中濃度先增大后減小的離子是__________________ (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象 | 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有 Fe2+ |
C | 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 | 該氣體一定是SO2 |
D | 某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 | 該鉀鹽是K2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
白色沉淀可能為AgCl;產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,氣體為二氧化碳或二氧化硫;先加入硫氰化鉀溶液,溶液不顯示紅色,說明溶液中不存在鐵離子,再加入具有氧化性的氯水,溶液變成紅色,說明原溶液中一定存在亞鐵離子;能使品紅褪色的氣體不一定為SO2;產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,氣體為二氧化碳或二氧化硫。
白色沉淀也可能為AgCl,若先加鹽酸排除干擾,不生成沉淀,再加氯化鋇生成沉淀,則溶液中一定含有SO42-,A錯誤;向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明溶液中不存在鐵離子;再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,說明加入氯水后溶液中出現(xiàn)了鐵離子,證明原溶液中一定含有Fe2+,B正確;能使品紅褪色的氣體不一定為SO2,也可能為其它強(qiáng)氧化性氣體,如氯氣、臭氧等,C錯誤;產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,則溶液中可能含有CO32-、HCO3-,或SO32-、HSO3-,D錯誤。
【點(diǎn)睛】
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析,把握常見離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵。
【題型】單選題
【結(jié)束】
17
【題目】在銅與濃硫酸的反應(yīng)中,如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子,則被還原的硫酸物質(zhì)的量
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】馬日夫鹽(Mn(H2PO4)2)是一種白色晶體,易溶于水,常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下:
(1)粉碎軟錳礦制成礦漿的目的是_________________________________________,葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)用H2O2溶液“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“調(diào)pH并過濾”時(shí),應(yīng)調(diào)整的pH范圍為____________,濾渣1的主要成分為_________(填化學(xué)式)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(4)加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9%,則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽__________t。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個(gè)能級,且毎個(gè)能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個(gè)未成對電子。請回答下列問題:
(1)寫出C基態(tài)原子的價(jià)層電子排布____________,F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式_____________。
(2)下列說法不正確的是____________ (填序號)。
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2 > CO2
B.笫一電離能由小到大的順序:B <C < D
C.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似
D.穩(wěn)定性:H2O> H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F元素位于周期表中_________區(qū),其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為__________(用元素符號表示)。
(4)某化合物與F(I)(I表示化合價(jià)為+ 1)結(jié)合形成下圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式為________________________________。
(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如下圖2所示,則一個(gè)晶胞中所含B原子的個(gè)數(shù)為____________。
(6)D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為apm, F離子的半徑bpm,則該晶胞的空間利用率為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中食物腐敗都是氧化還原反應(yīng),下列反應(yīng)類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸銨NH4ClO4是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分,實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取
(1)氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)反應(yīng)得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 0.30 和 0.15, 從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)_______、______、 _______、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是___________________________________________________。若氯化銨溶液用氨氣和濃鹽酸代替,則該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行,其原因是_____________。
(3) 樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行則定,蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1: 按上圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
步驟2: 準(zhǔn)確稱取樣品a g 于蒸餾燒瓶中,加入150mL 水溶解。
步驟3: 準(zhǔn)確量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于錐形瓶中。
步驟4: 經(jīng)分液漏斗向蒸餾瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。
步驟5: 加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。
步驟6: 用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2--3 次,洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用c mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
①步驟3 中,準(zhǔn)確量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃儀器是___________。
②樣品中NH4ClO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。若取消步驟6,則對定結(jié)果的影響是______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)
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