4．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是（　�。�
 XYZ
A非金屬單質(zhì)非電解質(zhì)純凈物
B置換反應氧化還原反應離子反應
C膠體分散系混合物
D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

分析 由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答．

解答 解：A．純凈物包括單質(zhì)和化合物，非電解質(zhì)一定為化合物，和非金屬單質(zhì)之間是并列關(guān)系，不是包含關(guān)系，故A錯誤；
B．置換反應一定是氧化還原反應，但氧化還原反應不一定屬于離子反應，故B錯誤；
C．膠體是一種分散系，屬于混合物，故C正確；
D．七氧化二錳是酸性氧化物，屬于金屬氧化物，不屬于非金屬氧化物范疇，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的組成和分類，題目難度不大，學生應能識別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有一種鹽的溶解度曲線如圖，現(xiàn)有組成處于P點上的該溶液，下列說法錯誤的是（此鹽不含結(jié)晶水）（　�。�
A．50℃時，若該鹽溶液含A克溶質(zhì)，保持溫度不變，加入A/4 g溶質(zhì)，溶液必變成飽和溶液
B．50℃時，140g P點溶液最少需蒸發(fā)掉20g水才能形成飽和溶液
C．該溶液冷卻至0℃時，析出溶質(zhì)10 g
D．在保持溶質(zhì)及溶劑質(zhì)量不變的情況下，使P點溶液達到飽和需降溫20℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對某難溶電解質(zhì)AnBm的飽和溶液中，下列說法正確的是（　　）
A．加水，它的溶度積減小、溶解度增大
B．升高溫度，它的溶解度和溶度積都增大
C．飽和溶液中c（Am+）=c（Bn-）
D．加水，它的溶度積、溶解度均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5 mol O2含氧原子數(shù)為0.5NAB．1.8 g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA
C．48 g O3含有的氧原子數(shù)為NAD．1 mol H2O2中含NA個H2和NA個O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B．溶液是電中性的，膠體是帶電的
C．一束光線分別通過溶液和膠體時，前者會出現(xiàn)明顯的光帶，后者則沒有
D．濃NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某中學化學興趣小組在實驗室利用甲烷與氯氣反應制取副產(chǎn)品鹽酸，其設(shè)計的裝置如圖：

根據(jù)要求填空：
（1）寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；
（2）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③干燥混合氣體；
（3）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和液及KI粉末，其作用是除去過量的氯氣；
（4）E裝置的作用是B D（填編號）；
A．收集氣體     B．防止倒吸      C．吸收氯氣     D．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．
（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是AE（填編號）．
A．CH3Cl      B．CH2Cl2      C．CHCl3     D．CCl4 E．CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．過量的鐵與稀HNO3反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖：

已知：3Br2+3CO32-→5Br-+BrO3-+3CO2．
（1）反應釜2中發(fā)生反應的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O．
（2）②中通入熱空氣的目的是使溴單質(zhì)從溶液中會發(fā)出去；上述流程中，步驟②③④的目的是使海水中的溴元素富集．
（3）在實驗室中完成操作⑤時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、溫度計、接收器、接液管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管．
（4）蒸餾后廢液為Na2SO4溶液，從該溶液中提取芒硝（Na2SO4•10H2O）的實驗操作依次是加熱濃縮，冷卻熱的飽和溶液，過濾，洗滌并低溫干燥．
（5）檢驗Na2CO3溶液吸收Br2后的溶液中是否含有CO32-．請設(shè)計相關(guān)實驗方案．
可供選擇得試劑有：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水．取樣于試管，加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明溶液中含有CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的體積為5.8L，NO2的體積為5.4L．（保留一位小數(shù)）．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．

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