Question

常溫下，0.1mol/L的氯化銨水溶液中，下列描述及關系正確的是（　�。�

• A、溶液呈堿性
• B、c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L
• C、c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• D、氯化銨的加入可促進水的電離，使K_w＞1.0×10^-14

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．Kw只與溫度有關，不隨濃度的變化而變化．

解答： 解：A．氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，故A錯誤；
B．氯化銨水溶液中N原子守恒，N原子在溶液中的存在形式為NH₃?H₂O和NH₄⁺，所以c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L，故B正確；
C．溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，即c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故C正確；
D．Kw只與溫度有關，不隨濃度的變化而變化，所以氯化銨的加入可促進水的電離，但是K_w不變，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了鹽的水解、Kw的影響因素、溶液中的守恒，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的規(guī)律，結(jié)合電荷、物料守恒解答該題，難度不大．