利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)一定條件下,NO與NO2存在下列反應(yīng):NO(g)+NO2(g)  N2O3(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                           
(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂部噴淋),其目的是                                                                  ;濾渣可循環(huán)利用,濾渣的主要成分是                  (填化學(xué)式)。
(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1︰1。若n(NO):n(NO2)>1︰1,則會(huì)導(dǎo)致                            ;若n(NO):n(NO2)<1︰1,則會(huì)導(dǎo)致                            。
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式                                           。

(1)k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) (2)使尾氣中NO、NO2被充分吸收;Ca(OH)2(3)放氣體中NO含量升高;產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2+2H=NO3+2NO↑+H2O

解析試題分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,NO(g)+NO2(g)?N2O3(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)(2)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸,NO、NO2被充分吸收;濾渣主要成分是Ca(OH)2,故答案為:使尾氣中NO、NO2被充分吸收;Ca(OH)2。(3)若n(NO):n(NO2)>1:1,則一氧化氮過(guò)量,排放氣體中NO含量升高;若n(NO):n(NO2)<1:1,則二氧化氮過(guò)量,二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2,故答案為:排放氣體中NO含量升高;產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高。(4)反應(yīng)物是NO2-和H+,生成物是一氧化氮,硝酸根和水,反應(yīng)的離子方程式為3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O,故答案為:3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O。
考點(diǎn):氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響;化學(xué)平衡常數(shù)的含義

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)廢水隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重污染,根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。
(1)電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2。
①請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理                                          。
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中,能夠產(chǎn)生沉淀的是     (填序號(hào))

A.Ba(NO3)2 B.BaCl2 C.Ba(OH)2 D.溶有NH3的BaCl2溶液
③若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                          。
(2)采用電解法處理含有Cr2O72的酸性廢水,在廢水中加入適量NaCl,用鐵電極電解一段時(shí)間后,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽(yáng)極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀,用必要的化學(xué)語(yǔ)言說(shuō)明原因___________________。
(3)廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨,氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖,產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作       極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”),其電極反應(yīng)式為       ;T℃下,某研究員測(cè)定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5,NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8(水解平衡也是一種化學(xué)平衡,其平衡常數(shù)即水解常數(shù)),則該溫度下水的離子積常數(shù)為          ,請(qǐng)判斷T      25℃(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

硫鐵礦又稱(chēng)黃鐵礦(主要成分FeS2,雜質(zhì)不含硫元素),是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤,常被誤認(rèn)為是黃金,故又稱(chēng)“愚人金”。
工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸,其反應(yīng)原理為:
①FeS2與O2高溫下反應(yīng)生成SO2;
②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3;
③SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4
(1)若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②,有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化,則反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
(2)現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸,最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸。若反應(yīng)過(guò)程中硫元素的損失率為5%,則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。
(3)在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱(chēng)發(fā)煙硫酸,其濃度通常以游離的SO3含量來(lái)表示,如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。現(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸(密度為1.95g/cm3),要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸,需加水約多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(4)已知:850℃~900℃時(shí),硫鐵礦在氧氣中煅燒,可能發(fā)生下列反應(yīng):
①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2
②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2    
為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3,工業(yè)上使用過(guò)量氧氣,當(dāng)氧氣過(guò)量20%時(shí),求所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
57.將480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng),若所得固體中n(Fe)∶n(O)=4∶a,此時(shí)消耗氧氣b mol,試寫(xiě)出b與a的關(guān)系式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)干燥Cl2、HCl等氣體,這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑,是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時(shí)間后, 其質(zhì)量會(huì)__________(填“增加”、“減少”或“沒(méi)有變化”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)形成單質(zhì)A的元素,在化合物中的最高化合價(jià)為        。 
(2)B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是                     。
(3)C的化學(xué)式為         ,D 的化學(xué)式為         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

如圖是現(xiàn)今常規(guī)生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程圖:

(1)在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫,④的設(shè)備名稱(chēng)是   .該處發(fā)生反應(yīng)的方程式為   .為提高三氧化硫的產(chǎn)率,該處應(yīng)采用   (填“等溫過(guò)程”或“絕熱過(guò)程”)為宜.
(2)在⑦處進(jìn)行二次催化處理的原因是   
(3)⑤處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍藭r(shí)氣體經(jīng)過(guò)⑥后不立即進(jìn)入⑦是因?yàn)椋?u>   .
(4)20%的發(fā)煙硫酸(SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)1噸需加水   噸(保留2位有效數(shù)字)才能配制成98%的成品硫酸.
(5)在②處發(fā)生1500℃的“不完全燃燒”,即先混入少量干燥空氣,然后在③處于700℃下再繼續(xù)燃燒.試簡(jiǎn)述這種燃燒方式對(duì)環(huán)境保護(hù)是有利的原因   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氫溴酸(HBr)是一種與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì),陽(yáng)離子相同的溴鹽與氯鹽溶解性也比較相似,現(xiàn)有以下六種物質(zhì):Fe、Fe2O3、CO2、Cu(OH)2、CaCO3、Na2SO4,請(qǐng)從中選取物質(zhì),寫(xiě)出能與氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(可不填滿,不反應(yīng)的寫(xiě)出倒扣1分,本題扣到0分為止):
(1)                                                             
(2)                                                             
(3)                                                             
(4)                                                             
(5)                                                              
(6)                                                             

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)
題意完成下列計(jì)算:
聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0,其中氮
原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,計(jì)算確定該氫化物的分子式為      。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積     L。
聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)物
是氮?dú)夂退S陕?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑恰好完全反應(yīng)生成72.0 kg水,推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量為        kg。
氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體,可消除氮氧化合物對(duì)環(huán)境的污染。請(qǐng)分
別寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式為:                     ;                       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

在一只試管中裝入NO2和NO混合氣體a升(常溫常壓,下同。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4。),倒扣在水槽中,與水充分反應(yīng)后剩余氣體b升(不含水蒸氣),再通入c 升O2,試管內(nèi)剛好無(wú)氣體剩余。
(1)b的值為         (用只含c的代數(shù)式表示)。
(2)填表。

表達(dá)要求
只含b的代數(shù)式
只含c的代數(shù)式
a的取值范圍
 
 
 
(3)寫(xiě)出只含c的代數(shù)式的推導(dǎo)過(guò)程。

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