目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術(shù),使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術(shù)吸附空氣中的氧,以苛性鈉為電解質(zhì),電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O22ZnO,下列判斷正確的是(　　)
A．放電時(shí),OH-向負(fù)極方向移動(dòng)
B．放電時(shí),正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-ZnO+H2O
C．充電時(shí),Zn發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時(shí),陰極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-
A
原電池放電時(shí)陰離子移向負(fù)極,陽(yáng)離子移向正極,A項(xiàng)正確;該原電池中Zn為負(fù)極,其正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí),ZnO發(fā)生還原反應(yīng),OH-發(fā)生氧化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí)陰極反應(yīng)式應(yīng)為ZnO+H2O+2e-Zn+2OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知同溫度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C．Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)
（1）鉛蓄電池中，作負(fù)極材料的金屬在元素周期表中的位置是________________,寫出其正極的電極反應(yīng)式______________________________________________________；
（2）汽車尾氣分析儀對(duì) CO 的分析 以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O２－ 可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________________。
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O２－―2e＝CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O２－由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某新型鋁—空氣燃料電池，以鋁為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應(yīng)為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

LiFePO4新型鋰離子電池因其原材料豐富、對(duì)環(huán)境友好、循環(huán)性能和安全性能好的特點(diǎn)，具有廣闊的應(yīng)用前景。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：
正極：FePO4+Li++e－=LiFePO4，負(fù)極：Li－e－=Li+，下列說(shuō)法中正確的是
A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e－=Li
B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“－”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4
正極：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol, 這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(　　)。
A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 mol D．0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
已知：①CH4 (g) ＋ H2O (g)= CO (g)＋3H2 (g)      △H1=+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol－1
③CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) =CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3="+165.0" kJ·mol－1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為           。
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號(hào)），其原因是           。
（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是          。
（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為            ；
② 44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為            ；
③ V="67.2" L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，正確的是（  ）
A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極
B．干電池工作時(shí)，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒
C．干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器
D．干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列結(jié)論正確的是          (    )
A．Pｂ為正極被氧化B．溶液的pH不斷減小
C．SO42-只向PbO2處移動(dòng)D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是                 ；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，電解液中消耗H2SO4                      mol。
（2）充電時(shí)，Pb 和電源的     極相連，此時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)式為                。

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