某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）請將NF3、HF之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。
NF3+→HF ++
（2）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______________；
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________；
（4）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_____________________ ；一旦NF3泄漏，可以用               ___________（填化學(xué)式）溶液噴淋的方法減少污染。
（1）H2O，NO、HNO3（2）1:2 （3）3NF3 + 5 H2O="2NO" + HNO3+9HF （4）產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣體，產(chǎn)生白霧。NaOH

試題分析：（1）依據(jù)N的價(jià)態(tài)變化，產(chǎn)物有NO、HNO3，利用H原子守恒，反應(yīng)物有H2O。（2）利用電子得失相等，可以推出被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比為1:2．（3）利用電子得失，原子守恒可以配平方程式。（4）NF3接觸空氣中的水，發(fā)生反應(yīng)。生成的NO氣體接觸空氣變成紅棕色。HNO3、HF溶解于空氣中的水蒸氣，有白霧。產(chǎn)物均可使用NaOH溶液吸收。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。
（一）SO2和O2反應(yīng)制取的反應(yīng)原理為：2SO2＋O22SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。
A．v(SO2)=v(SO3)B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
（二）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

（3）B電極的電極反應(yīng)式為______；溶液中H＋的移動(dòng)方向由______極到______極；電池總反應(yīng)式為______。
（三）利用燒渣制綠礬的過程如下

測定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL。溶液。
b．量取25 ml。待測液于錐形瓶中。
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問題。
（4）滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
（6）計(jì)算上述產(chǎn)品中的FeSO4.7H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號）。
A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：                                                          。
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因                                                                           。
（3）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含
CN－ a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是  （   ）
A．KClO3是氧化劑
B．發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5:1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．1mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NO2通過盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A．224mLB．336mLC．448mLD．672mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時(shí)，使溶液中50%的Br-氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(    )
A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－的濃度之比為1∶3，則與溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(   )
A．21∶5B．11∶3C．4∶1D．3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00 mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。
MnO4-＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋O2＋           
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)：                                                    
                                                                   。
（4）如圖表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填序號)________。
A．是a mLB．是(25－a)mLC．一定大于a mLD．一定大于(25－a)mL
（5）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價(jià)為
A．+1 B．+2C．+4D．+3

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