Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

，②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

．
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物含18個電子，該化合物的化學(xué)式

 

．
（3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石（Na₃AlF₆）混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì)，寫出電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．
（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等．甲是一種極強的氧化性單質(zhì)．丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)．則B中化學(xué)鍵的類型

 

，乙的電子式

 

，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，能證明甲的組成元素非金屬性很強的事實

 

．（任舉一例即可）

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物是水化物酸性越強；
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物含18個電子，該化合物為雙氧水；
（3）工業(yè)上常常采用電解氧化鋁的方法冶煉金屬Al，電解氧化鋁生成鋁和氧氣；
（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等，甲是一種極強的氧化性單質(zhì)，丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，B為Na₂O₂，則丙是O₂^2-，丙含有18個電子，甲為雙原子分子單質(zhì)且具有強氧化性，則甲為F₂，含有18電子且為雙原子分子且含有表中元素的乙為HCl，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為⑤＞⑥＞④；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物是水化物酸性越強，非金屬性⑧＞②＞⑦，其最高價氧化物是水化物酸性強弱順序是，故答案為：⑤＞⑥＞④；⑧＞②＞⑦；
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物含18個電子，該化合物為雙氧水，化學(xué)式為H₂O₂，故答案為：H₂O₂；
（3）工業(yè)上常常采用電解氧化鋁的方法冶煉金屬Al，電解氧化鋁生成鋁和氧氣，電解方程式為：2Al₂O₃

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；
（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等，甲是一種極強的氧化性單質(zhì)，丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，B為Na₂O₂，則丙是O₂^2-，丙含有18個電子，甲為雙原子分子單質(zhì)且具有強氧化性，則甲為F₂，含有18電子且為雙原子分子且含有表中元素的乙為HCl，
B中化學(xué)鍵的類型為離子鍵和共價鍵，乙的電子式為，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，能證明甲的組成元素非金屬性很強的事實為氟氣和氫氣在黑暗處能產(chǎn)生爆炸，
故答案為：離子鍵和共價鍵；；；氟氣和氫氣在黑暗處能產(chǎn)生爆炸．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)結(jié)合元素周期律分析解答，注意冶煉鋁不能用電解氯化鋁的方法，因為熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，為易錯點．