Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，1mol乙烯共用電子對(duì)數(shù)為4N_A
• B、1mol乙醛與足量新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A 個(gè)HF分子的體積約為22.4L
• D、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙烯分子中含有4個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)、2對(duì)碳碳共用電子對(duì)，總共含有6個(gè)共用電子對(duì)；
B．1mol乙醛與足量氫氧化銅反應(yīng)生成1mol乙酸，轉(zhuǎn)移了2mol電子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氟化氫的體積；
D．乙醇分子式為：C₂H₆O，乙醇分子可以改寫(xiě)成：C₂H₄H₂O，1mol乙醇燃燒消耗的氧氣與1mol乙烯消耗的氧氣相同，都是為3mol．

解答： 解：A．1mol乙烯分子中含有4mol碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)、2mol碳碳共用電子對(duì)，總共含有6mol共用電子對(duì)，共用電子對(duì)數(shù)為6N_A，故A錯(cuò)誤；
B．1mol乙醛與足量新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

Cu₂O↓+CH₃COOH+2H₂O，1mol乙醛完全反應(yīng)生成1mol乙酸，化合價(jià)升高2價(jià)，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．N_A個(gè)HF分子的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol氟化氫的體積，故C錯(cuò)誤；
D．1mol乙烯和1mol乙醇消耗的氧氣都是3mol，消耗0.6mol氧原子，則0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗0.6mol氧原子，所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確氟化氫在標(biāo)況下的狀態(tài)不是氣體，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．