【題目】根據(jù)題意解答
（1）圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
（2）觀察圖2a和b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系． 圖a：；
圖b： ．

【答案】
（1）NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ?mol﹣1
（2）△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6
【解析】解：（1）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJmol﹣1 ， 所以答案是：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJmol﹣1；（2）圖a：以A為起點(diǎn)，最終又回到A，整個過程沒有能量變化，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；圖b：變化有兩個途徑A→F，A→B→C→D→E→F，兩個途徑的熱效應(yīng)相同，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6 ， 所以答案是：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6 ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是

A. Cu+HNO3（濃）→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3（�。�→ Cu(NO3)2

C. CuCuOCu(NO3)2 D. CuCuSO4Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下的氣體，影響其所占體積大小的主要因素是

A.分子直徑的大小B.分子間距離的大小

C.分子數(shù)目的多少D.分子間引力的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（ ）
A. ?mol
B. mol
C. mol
D. ?mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料制備碳酸錳粗產(chǎn)品的流程如下：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。

②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：_______________________________。

（3）“調(diào)pH”時，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當(dāng)c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時，c(Al3+)=______________mol·L-1。

（4）①“沉錳”過程中，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_____________________________。

（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學(xué)式為_____________________________。

（6）工業(yè)上，可以將碳酸錳制成硫酸錳，再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來制備活性二氧化錳，電解時的陽極反應(yīng)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由： ．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會；用50mL 0.50molL﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會 ． （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測定次溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)

B. 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性

C. 全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得

D. 植物秸桿的主要成分是纖維素，纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩個容積均為1.12 L的容器，在同溫同壓下，一個盛滿N2，另一個盛滿CO氣體，則兩容器內(nèi)氣體的關(guān)系錯誤的是

A.氣體分子數(shù)均為3.01×1022B.密度相等

C.原子數(shù)相等D.電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

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