【題目】二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量CO2) 直接制備二甲醚,其中的主要過程包括以下四個反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.1kJ·mol-1
④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=-24.5kJ·mol-1。試回答下列問題:
(1)由H2和CO直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH =_______kJ·mol-1;該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行的條件為________________。
(2)將1.0mol CO2 和 3.0mol H2 充入2L恒容密閉容器中,使其僅按反應(yīng)②進(jìn)行,在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi) CO2 的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是______________
A.T3對應(yīng)的平衡常數(shù)小于T4對應(yīng)的平衡常數(shù)
B.根據(jù)圖中曲線分析,催化劑I的催化效果最好
C.b點(diǎn)v(正)可能等于v(逆)
D.a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高可能的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動,轉(zhuǎn)化率降低
(3)若CO2和H2僅發(fā)生反應(yīng)②和③,研究表明:在其他條件相同的情況下,用新型催化劑可以顯著提高甲醇的選擇性,使用該催化劑,按 n(CO2):n(H2)=1:3(總量為a mol)投料于恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率:轉(zhuǎn)化的 CO2中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化趨勢如圖所示:(忽略溫度對催化劑的影響)
①在553K達(dá)到平衡時,反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量為_________mol。
②隨著溫度的升高,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低,請分析其原因:____________________________ 。
(4)O2催化輔助的 Al-CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 則電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e-=6O2-和____________________ 。
【答案】-204.7 低溫 BD 0.0315a 當(dāng)溫度升高時反應(yīng)②平衡逆向移動,而反應(yīng)③平衡正向移動且幅度更大,所以 CO2 的轉(zhuǎn)化率增加,但甲醇的選擇性卻降低 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律,將已知的熱化學(xué)方程式疊加,可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)及反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)判斷;
(2)依據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的影響,結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)分析判斷;
(3)①按n(CO2):n(H2)=1:3(總量為a mol)投料于恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),可得n(CO2),利用CO2在553K時轉(zhuǎn)化率、甲醇的選擇率與CO2的乘積就可以計(jì)算得此時反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量;
②根據(jù)溫度反應(yīng)②③的影響分析判斷;
(4)根據(jù)圖示,在多孔電極上,CO2得到電子變?yōu)?/span>O2、Al2(C2O4)3。
(1)已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1
④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=-24.5kJ·mol-1,
由于反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān),只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),所以①×2+④,整理可得2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH =-204.7kJ·mol-1;該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),根據(jù)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0,ΔH<0,ΔS<0,要使ΔH-TΔS<0,則反應(yīng)應(yīng)該在低溫下可自發(fā)進(jìn)行;
(2)將1.0mol CO2 和 3.0mol H2 充入2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)②:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1,該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng);
A.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動,所以平衡常數(shù):T3>T4,A錯誤;
B.反應(yīng)溫度低,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化效率高,則催化劑的催化效果好,根據(jù)圖示,在相同溫度下在催化劑I時CO2轉(zhuǎn)化效率最高,故催化劑I的催化效果最好,B正確;
C.題中說明圖中的轉(zhuǎn)化率是在同一時間內(nèi)測得的,并非平衡的轉(zhuǎn)化率,所以不能判斷b點(diǎn)是否平衡,故無法比較v(正)、v(逆)的大小,C錯誤;
D.根據(jù)圖示可知:CO2的轉(zhuǎn)化效率在溫度比較低的T4高于溫度較高的T5,是由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動,導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率降,D正確;
故合理選項(xiàng)是BD;
(3)按 n(CO2):n(H2)=1:3(總量為a mol),則其中含有CO2的物質(zhì)的量n(CO2)= mol=mol,根據(jù)圖示可知在553K達(dá)到平衡時,反應(yīng)體系內(nèi)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為21%,甲醇的選擇率為60%,根據(jù)C元素守恒,可得甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)= mol×21%×60%=0.0315a mol;
②反應(yīng)③的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,該反應(yīng)正向移動,且溫度對吸熱反應(yīng)影響更大,使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加,但對于反應(yīng)②,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動,所以甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率反而降低,即甲醇的選擇率降低;
(4)該原電池中Al作負(fù)極,失電子生成鋁離子,電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+,正極反應(yīng)式:6O2+6e-=6O2-、產(chǎn)生的O2-與CO2結(jié)合形成草酸根離子,電極反應(yīng)式為6CO2+6O2-=6O2+3C2O42-,可見O2在反應(yīng)過程中,在第一個反應(yīng)中作反應(yīng)物、在第二個反應(yīng)中作生成物,所以氧氣在反應(yīng)中作催化劑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】5-羥色胺,最早是從血清中發(fā)現(xiàn)的,又名血清素。廣泛存在于哺乳動物組織中,是一種抑制性神經(jīng)遞質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是
已知:五元氮雜環(huán)上的原子在同一平面上。
A.一定共平面的 C 原子有 9 個
B.苯環(huán)上的一氯代物有 2 種
C.分子中含有四種官能團(tuán),可發(fā)生加成、消去、中和等反應(yīng)
D.5-羥色胺的分子式為 C10H10N2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.苯的溴化實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有酒精燈,三頸燒瓶,冷凝管,錐形瓶等
B.尿素和甲醛在一定條件下能反應(yīng)生成高分子材料脲醛樹脂
C.煤的氣化是指高溫下煤與水蒸氣作用得到CO、H2、CH4 等氣體
D.石油的加工過程中,有催化重整和加氫裂化等工藝,催化重整是獲得芳香烴的主要途徑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一化合物的分子式為AB2,A屬ⅥA族元素,B屬ⅦA族元素,A和B在同一周期,它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98,已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列推斷不正確的是( )
A.AB2分子的空間構(gòu)型為“V”形
B.A---B鍵為極性共價鍵,AB2分子為非極性分子
C.AB2與H2O相比,AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低
D.AB2分子中無氫原子,分子間不能形成氫鍵,而H2O分子間能形成氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法不正確的是( )
A. 該烯烴的分子式為C5H4
B. 該分子所有碳原子在同一平面
C. 1 mol該有機(jī)物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止—種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
請回答下列問題:
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液,其作用是_________;
(2)試劑2為_________,其作用是_________,使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________;
(4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;
(5)如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解Cu(OH)2而使實(shí)驗(yàn)失敗,最簡單的改正措施是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。
(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;
(2)①②的反應(yīng)類型分別為_________,_________;
(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;
(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________;
(5)下列關(guān)于和的說法正確的有_________(雙選,填字母);
A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可
B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等
D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇、乙醇來源豐富、價格低廉、運(yùn)輸貯存方便,都是重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景,可以用多種方法合成。
I.用CO2生產(chǎn)甲醇、乙醇
(1)已知:H2的燃燒熱為-285.8 kJ/mol,CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol,CH3OH(g)=CH3OH(l) △H= -37.3 kJ/mol,則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(1) △H=____kJ/mol。
(2)將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)[生成 H2O(g)],如圖1表示壓強(qiáng)為0.1 MPa和5.0 MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。
①a、b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用Va、Vb,表示,則Va ___Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②列出a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。
(3)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及壓強(qiáng)下,平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示,下列說法正確的是_____。
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1<p2<p3
C.M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2
D.在p2及512 K時,圖中N點(diǎn)υ(正)<υ(逆)
(4)CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g) +3H2O(g) △H;m代表起始時的投料比,即m=
①圖3中投料比相同,溫度T3>T2>T1,則該反應(yīng)的焓變△H____0(填“>”、“<”)。
②m=3時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p(總)=20a MPa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖4所示,則曲線b代表的物質(zhì)為_________(填化學(xué)式),T4溫度時,反應(yīng)達(dá)到平衡時物質(zhì)d的分壓p(d)=___________。
Ⅱ.甲醇的應(yīng)用
(5)以甲醇為主要原料,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5所示。
離子交換膜a為_____(填“陽膜”、“陰膜”),陽極的電極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煙氣中含有大量氮氧化物NOx,工業(yè)脫硝技術(shù)成為研究熱點(diǎn)。
(1)汽車尾氣中NO和CO可利用車載催化劑轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)排放。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+183 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565 kJ·mol-1
寫出催化轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式_________。
(2)臭氧氧化-堿吸收法可有效脫除NO,氧化原理為:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ·mol-1。在容積為2L的密閉容器中充入含1.0 mol NO的模擬煙氣和2.0 mol O3,在不同溫度,經(jīng)過相同時間(10min)NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
①100℃時,從開始反應(yīng)到P點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(NO)=__________。
②反應(yīng)時同時發(fā)生副反應(yīng):2O33O2,共有15%的O3自身分解為O2。則P點(diǎn)時O3的物質(zhì)的量為________mol。
(3)選擇性催化還原技術(shù)(NCR)可在較低溫度下脫硝,原理如圖I,天然錳礦可作催化劑。
以NO代表氮氧化物,寫出反應(yīng)方程式_____________________;實(shí)驗(yàn)測得脫硝率隨溫度的變化如圖II所示,請分析溫度高于250℃時脫硝率下降的原因可能是______________。
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