1 g H2（g）燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A.2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；ΔH=－142.9 kJ·mol－1

B.2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；ΔH=－571.6 kJ·mol－1

C.2H2（g）+O2==2H2O；ΔH=－571.6 kJ·mol－1

D.H2（g）+O2（g）==H2O（l）；ΔH=－285.8 kJ·mol－1

解析：1 mol H2燃燒生成液態(tài)水放熱285.8 kJ。

答案：BD

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京模擬）“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）實驗測得，1g H2（g）燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr             ②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
CaO
CaO
 250℃ 
.
 
HgO
HgO
+
CaBr2
CaBr2
       ④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式
HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2
HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2
．
根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點
循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染
循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染
．
（3）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
①若升高溫度到950℃時，達到平衡時K
小于
小于
1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
0≤x＜3
0≤x＜3
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，常用氫氧化鈉溶液吸收排放廢氣中的二氧化硫，并將吸收產(chǎn)物電解，可以產(chǎn)生氫氣、
硫酸等物質，裝置如圖1所示．該電解過程中陽極的電極反應式為
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．

（5）一氧化碳、氮氧化物和碳氫化合物是汽車尾氣的主要成分．已知空燃比（空氣、燃料體積之比）與尾氣中各成分排放量關系如圖2所示．B物質的名稱是
氮氧化物
氮氧化物
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
 TiO2 
.
 
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上左圖所示．
①從3min到10min，v（H2）=
0.107
0.107
mol/（L?min）-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
D
D
（選填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為
（NH4）3PO4
（NH4）3PO4
（只要求寫一種）．
（4）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如上右圖所示．空燃比約為
c
c
時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）

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科目：高中化學 來源：江蘇省梅村高級中學2012屆高三12月雙周練化學試題 題型：022

某混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)．

(1)混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應，每生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ．則該反應的熱化學方程式為________．

(2)混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式是：

H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將________(填“增大”、“不變”或“減小”)，該電極的電極反應式為________．

(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應降低其濃度：CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)．

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?/P>

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10－5 mol·L－1和1.0×10－4mol·L－1．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×10－4 mol·L－1，則最終尾氣中CO的濃度為________mol·L－1．

(4)汽車尾氣中的NOx是另一種大氣污染物，可用NH3在催化劑存在下凈化，寫出該反應的化學方程式________．當參加反應的NH3在標準狀況下體積為a L時，還原產(chǎn)物的質量為________g

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科目：高中化學 來源：江蘇省蘇北四市2010屆高三下學期第二次調研考試化學試題 題型：022

近期因“召回門”而鬧的沸沸揚揚的豐田Prius屬第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)．

(1)混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應，每生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ．則該反應的熱化學方程式為_____________．

(2)混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式是：

H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將________(填“增大”、“不變”或“減小”)，該電極的電極反應式為___________．

(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應降低其濃度：

CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)．

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?/P>

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10－5 mol·L－l和1.0×10－4 mol·L－l．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×10－4 mol·L－1，則最終尾氣中CO的濃度為________mol·L－1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是  ▲  。（填字母序號）

A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2

（2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ/mol，測得CO2 和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。

①從3 min到10 min，v(H2)=  ▲  mol/(L·min)-1。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是  ▲  （選填編號）。

A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為  ▲  （只要求寫一種）。

（4）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如右圖所示。空燃比約為  ▲  時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。（填a、b、c、d）

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