【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應(yīng)達平衡時c(H2)比M點大

【答案】C

【解析】溫度升高，H2的濃度增大，平衡左移，故逆向吸熱，正向放熱，△H<0，則曲線a為CO2，根據(jù)方程式的比例關(guān)系，可知曲線b為H2O, 曲線c為C2H4；故A正確，B正確；C項：N點和M點均處于所處同一T1℃下，所處的狀態(tài)的c(H2)是一樣的；D項： 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa相對0.1 MPa，增大了壓強，體積減小，c(H2)增大，下反應(yīng)達平衡時c(H2)比M點大，D項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用有：①共價鍵 ②離子鍵 ③分子間的作用力正確的順序是（ ）

A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ①①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(　　)

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol

B. 處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為mol

C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為3nxmol

D. 在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列說法正確的是

A. 充電時，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移

B. 充電時，陽極反應(yīng)：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

C. 放電時，每轉(zhuǎn)移1mol e-，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65g

D. 充放電過程中，只有Zn元素的化合價發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都可用于漂白，但漂白原理與其它三種物質(zhì)不相同的是

A. ClO2 B. SO2 C. H2O2 D. NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，在相同條件下最易與氫氣化合的是（ ）

A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 molL—1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃度差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag＋濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，NO3— 向B電極移動

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，該反應(yīng)達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)。

實驗

序號

溫度(℃)

初始CO濃

度(mol·L－1)

初始H2O濃

度(mol·L－1)

CO的平衡

轉(zhuǎn)化率

1

110

1

1

50%

2

100

1

1

x

3

110

0.8

y

60%

(1)實驗1中，10h后達到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·h－1。在此實驗的平衡體系中，再加入0.5molCO和0.5molH2，平衡將________移動(“向左”、“向右”、“不”或“無法確定”)。

(2)實驗2中，x的值________(填序號)。

A．等于50% B．大于50%

C．小于50% D．無法確定

(3)實驗3中的y值為________。

(4)在100 ℃條件下，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

A．壓強不再變化

B．生成H2O的速率和消耗H2速率相等時

C．混合氣體的密度不變

D．H2的質(zhì)量不再變化

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