Question

A、B、C、D、E為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．其中A、C、E為連續(xù)三個(gè)周期的元素，B、E同族，C最外層電子數(shù)是D最外層電子數(shù)的3倍，A、B、C、D、E的最外層電子數(shù)之和為17．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：D＞E＞C＞B＞A
• B、E的氧化物熔點(diǎn)很高，是由于其相對分子質(zhì)量大
• C、D的單質(zhì)能與B的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
• D、由A、B、C元素組成的物質(zhì)只有一種

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．其中A、C、E為連續(xù)三個(gè)周期的元素，則分別處于第一、二、三周期，可推知A為H元素；由原子序數(shù)可知，B也處于第二周期，且最外層電子數(shù)小于C，C最外層電子數(shù)是D最外層電子數(shù)的3倍，而D的原子序數(shù)較大，故D只能處于第三周期，C最外層電子數(shù)是D最外層電子數(shù)的3倍，D原子最外層電子數(shù)為1或2，若為1，則C最外層電子數(shù)為3，B、E最外層電子數(shù)=

17-1-1-3

2

=6＞3，不符合題意，若D原子最外層電子數(shù)為2，則C最外層電子數(shù)為6，B、E最外層電子數(shù)=

17-1-2-6

2

=4＜6，符合題意，則B為C元素、C為O元素、D為Mg、E為Si，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．其中A、C、E為連續(xù)三個(gè)周期的元素，則分別處于第一、二、三周期，可推知A為H元素；由原子序數(shù)可知，B也處于第二周期，且最外層電子數(shù)小于C，C最外層電子數(shù)是D最外層電子數(shù)的3倍，而D的原子序數(shù)較大，故D只能處于第三周期，C最外層電子數(shù)是D最外層電子數(shù)的3倍，D原子最外層電子數(shù)為1或2，若為1，則C最外層電子數(shù)為3，B、E最外層電子數(shù)=

17-1-1-3

2

=6＞3，不符合題意，若D原子最外層電子數(shù)為2，則C最外層電子數(shù)為6，B、E最外層電子數(shù)=

17-1-2-6

2

=4＜6，符合題意，則B為C元素、C為O元素、D為Mg、E為Si，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，H原子半徑最小，故原子半徑Mg＞Si＞C＞O＞H，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅屬于原子晶體，熔點(diǎn)很高，故B錯(cuò)誤；
C．Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，屬于置換反應(yīng)，故C正確；
D．由H、C、O元素組成的物質(zhì)有碳酸、有機(jī)物，種類繁多，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，利用討論法確定C、D最外層電子數(shù)，注意C選項(xiàng)中Mg與二氧化碳的反應(yīng)，在無機(jī)推斷中經(jīng)常涉及，難度中等．