(1)膦(PH3)是一種無色有劇毒的氣體,其還原能力比氨(NH3)強(qiáng),是一種強(qiáng)還原劑.某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì):Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O.回答下列問題:
①上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為______;
②膦(PH3)能和水發(fā)生微弱的化學(xué)反應(yīng),其水溶液呈弱堿性,該反應(yīng)可用離子方程式表示為______.
(2)生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物,可加重入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀.請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì),其化學(xué)式為______.
(3)用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染.例如
CH4(g)+4NO2(g)   4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1mol CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ,則△H2=______.

解:(1)①PH3作還原劑,在反應(yīng)中失電子生成H3PO4,則CuSO4在反應(yīng)中得電子生成Cu,所以該反應(yīng)的方程式為PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4,
故答案為:PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4;
②PH3 和水電離出的氫離子反應(yīng),導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,溶液呈堿性,離子方程式為:PH3+H2O=PH4++OH-,故答案為:PH3+H2O=PH4++OH-
(2)明礬溶于水后水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有吸附性,所以能凈水,明礬的化學(xué)式為:KAl(SO42.12H2O,故答案為:KAl(SO42.12H2O;
(3)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2 ②,
將方程式①+②得2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O,△H=△H1+△H2
設(shè)②中1mol甲烷完全反應(yīng)放出的熱量為x,
2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O,△H=△H1+△H2
2mol 574kJ+x
1mol 867kJ
x==1160kJ,
所以△H2=-1160kJ/mol,
故答案為:-1160kJ/mol.
分析:(1)①PH3作還原劑,在反應(yīng)中失電子生成H3PO4,則CuSO4在反應(yīng)中得電子生成Cu,根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式;
②根據(jù)氨氣溶于水呈堿性的原因分析PH3 和水反應(yīng)溶液呈堿性的原因;
(2)明礬溶于水后水解生成的氫氧化鋁具有吸附性,能凈水;
(3)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2 ②,
將方程式①+②得2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O,△H=△H1+△H2根據(jù)甲烷和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式計(jì)算△H2
點(diǎn)評:本題涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn),反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算中注意蓋斯定律的靈活運(yùn)用,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?杭州一模)(1)膦(PH3)是一種無色有劇毒的氣體,其還原能力比氨(NH3)強(qiáng),是一種強(qiáng)還原劑.某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì):Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O.回答下列問題:
①上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為
PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4
PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4
;
②膦(PH3)能和水發(fā)生微弱的化學(xué)反應(yīng),其水溶液呈弱堿性,該反應(yīng)可用離子方程式表示為
PH3+H2O=PH4++OH-
PH3+H2O=PH4++OH-

(2)生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物,可加重入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀.請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì),其化學(xué)式為
KAl(SO42.12H2O
KAl(SO42.12H2O

(3)用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染.例如
CH4(g)+4NO2(g)     4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)    2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1mol CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ,則△H2=
-1160kJ/mol
-1160kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?南通二模)[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑,都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦(PH3),PH3具有較強(qiáng)的還原性,能在空氣中自然.我國糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)(GB2175-2005)規(guī)定,糧食中磷化物(以PH3計(jì))含量≤0.05mg/kg.
通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行測定.
[實(shí)驗(yàn)課題]糧食中殘留磷化物的定量測定
[實(shí)驗(yàn)原理]5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
[操作流程]安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

[實(shí)驗(yàn)裝置]
C中盛有200g原糧;D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)
(1)以磷化鋁為例,寫出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
AlP+3H2O=Al(OH)3↓+PH3
AlP+3H2O=Al(OH)3↓+PH3

(2)檢查上述裝置氣密性的方法是
打開抽氣泵抽氣,觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生
打開抽氣泵抽氣,觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生

(3)實(shí)驗(yàn)過程中,用抽氣泵抽氣的目的是
保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收

(4)A中盛裝KmnO4溶液是為除去空氣中可能含有的
還原性氣體
還原性氣體
;B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是
除去空氣中的O2
除去空氣中的O2
;如去除B裝置,則實(shí)驗(yàn)中測得的PH3含量將
偏低
偏低

(5)收集D、E、F所得吸收液,并洗滌D、E、F,將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中,加水稀釋至25mL,用濃度為5×10-4mol/L Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為
0.085
0.085
mg/kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)膦(PH3)是一種無色有劇毒的氣體,其還原能力比氨(NH3)強(qiáng),是一種強(qiáng)還原劑,

但膦在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨,微溶于水。某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì):Cu、H2SO4、

CuSO4、PH3、H3PO4、H2O;卮鹣铝袉栴}:

①上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為                                      

②膦(PH3)在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨的原因是                             。

(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨

pH隨時(shí)間的變化如下圖所示。請用化學(xué)方程式

表示該地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間增加而減小的原因

                                      。

(3)生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物,可加入某些

物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一

種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì),

其化學(xué)式為             。若生活污水中含

大量的氮化合物,通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理:首先在消化細(xì)菌的作用下將

NH4氧化為NO3:NH4+2O2=NO3+2H+H2O,然后加入甲醇,NO3和甲醇轉(zhuǎn)化

為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式                      

(4)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2

若1molCH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ,則ΔH2          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 (1)膦(PH3)是一種無色有劇毒的氣體,其還原能力比氨(NH3)強(qiáng),是一種強(qiáng)還原劑,但膦在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨,微溶于水。某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì):Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O;卮鹣铝袉栴}:ks5u

①上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為__                                             

②膦(PH3)在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨的原因是___                                        。

(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨 pH隨時(shí)間的變化如下圖所示。請用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間增加而減小的原因:                                        

 (3)生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物,可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì),其化學(xué)式為              。若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理:首先在消化細(xì)菌的作用下將NH4氧化為NO3:NH4+2O2=NO3+2H+H2O,然后加入甲醇,NO3和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式                                                  。

  (4)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-574 kJ·mol1     

CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH2

若1mol CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ,則ΔH2          。

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