Question

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應用。請回答下列問題：
(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu₂O和一種清潔能源，則陽極反應式為________，陰極反應式為________。
(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是
___________________________________________________(填序號)。

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH₃CHO＋H₂OCH₃CH₂OH＋CH₃COOH

實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入________(填化學式)，電極反應式為________。電解過程中，陰極區(qū)Na₂SO₄的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m³乙醛含量為3 000 mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

Answer 1

　(1)2Cu＋H₂O－2e^－=Cu₂O＋2H^＋　2H^＋＋2e^－=H₂↑　(2)d　(3)①CH₄　CH₄－8e^－＋10OH^－=CO₃^2—  O　不變�、�1.9

解析