【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.乙烯是化學(xué)物質(zhì)，不可用作水果的催熟劑
B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C.石油是混合物，經(jīng)分餾后得到汽油、煤油和柴油等純凈物
D.汽油與水互不相溶，但不可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

【答案】D
【解析】解：A．乙烯具有催熟效力，可以作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故A錯(cuò)誤； B．煤在氣化和液化過(guò)程都產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．石油的分餾產(chǎn)物汽油、柴油、煤油仍然是多種烴的混合物，故C錯(cuò)誤；
D．裂化汽油是石油通過(guò)裂化得到，含有不飽和烴，不飽和烴能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以裂化汽油不能萃取溴水中的溴，故D正確；
故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO +2H+═CO2↑+H2O
B.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2： +CO2+H2O→ +HCO
C.足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO ═Fe3++2H2O+NO↑
D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 含有不同種元素的純凈物叫做化合物

B. 水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸

C. 鹽中一定含有金屬元素

D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A. 膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng) B. 分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間

C. 膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D. 膠體是純凈物，氣體分散系是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2molA和1molB充入VL的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）．平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：

壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃

1.0

2.0

3.0

350

54.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

下列判斷正確的是（ ）
A.b＞e
B.415℃，2.0MPa時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
C.該反應(yīng)的△H＞0
D.平衡常數(shù)K（550℃）＞K（350℃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是

A. ①②③④ B. ②①③④ C. ②③①④ D. ①③②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）
A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/mol
C.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol
D.CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(　　)
A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽(yáng)極
B.電解法精煉粗銅，用純銅做陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)做陰極
D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅做陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)—54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H= -97.3kJ/mol

（1）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是______（填寫序號(hào)）。

A．縮小容器體積 B．使用催化劑 C．增加SO2濃度 D．升高溫度

（2）已知20℃時(shí)，AgCl的溶解度為0.00015 g，Ag2SO4的溶解度為0.796 g。則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是____________。

（3）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入a mol SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 b mol，則300℃時(shí)合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。

（4）將（3）所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）________

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