5．在如圖所示示裝置中，將液體Y滴入瓶中并搖動(dòng)，一會(huì)兒小氣球脹大．則氣體X與液體Y可能是（　�。�
ABCD
氣體XNH3SO2CO2HCl
液體Y稀硫酸濃NaOH飽和NaHCO3水
A．AB．BC．CD．D

分析 將液體Y滴入瓶中并搖動(dòng)，一會(huì)兒小氣球脹大，則氣體X與液體Y發(fā)生反應(yīng)，或氣體極易溶于水，導(dǎo)致錐形瓶中氣體減少，則外壓大于內(nèi)壓，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氨氣與稀硫酸反應(yīng)，氣體減少，符合，故A不選；
B．二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，氣體減少，符合，故B不選；
C．碳酸氫鈉溶液抑制二氧化碳的溶解，則氣體不能減少，不符合，故C選；
D．HCl極易溶于水，氣體減小，符合，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的性質(zhì)及反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．a＞c+dB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．A的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10 -7         K2=5.61×10 -11
亞硫酸   K1=1.54×10-2         K2=1.02×10 -7
（1）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由強(qiáng)到弱的順序：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量會(huì)變小的是AD（填序號(hào)）
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離度
（3）某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
你認(rèn)為往廢水中投入B沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH    B．Na2S       C．KI          D．Ca（OH）2
（4）25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如表．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/mol/L反應(yīng)后溶液的pH
c （HA）c （NaOH）
①0.100.109
②X0.057
則表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；實(shí)驗(yàn)①所得溶液中c（A-）+c（HA）=0.05 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．
制取少量的Fe（OH）3膠體C．
檢查氣密性D．
稱量NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）氯氣是一種重要的化工原料，也是一種常用的消毒劑．
①實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②某同學(xué)將 8.7g 二氧化錳與 50ml12mol•L-1 濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā) 現(xiàn)燒瓶中還有固體剩余，該同學(xué)還檢測(cè)到有一定量的鹽酸剩余，為什么鹽酸和二氧化錳均有剩余？二氧化錳和稀鹽酸之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；
（2）工業(yè)上常用氯氣生產(chǎn)漂白粉，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空氣中漂白粉長(zhǎng)期存放會(huì)變質(zhì)而失效的原理是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學(xué)方程式說(shuō)明）
（3）新制氯水存在的各種粒子中：（用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫）
①使氯水呈黃綠色的是Cl2；
②能使紫色石蕊試液顯紅色的是H+；
③能使?jié)駶?rùn)的紅紙褪色的是HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽(yáng)離子a Xn+、b Y（n+1）+電子層結(jié)構(gòu)與Z、W的陰離子c Zm-、d W（m+1）-電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　　）
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大小順序一定是：X＞Y
B．離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．氫化物的穩(wěn)定性是Z＜W
D．還原性Z m-＞W(wǎng)（m+1）-，氧化性Xn+＞Y（n+1）+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是中學(xué)化學(xué)中為數(shù)不多的定量實(shí)驗(yàn)之一，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)一定要重視．配制100mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�
A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒(méi)有干燥
B．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．俯視確定凹液面與刻度線相切
D．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．將NH3與O2在一定條件下充分反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.78%，若所得硝酸密度為ρg/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為12.35ρmol/L（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．除去氯化鈉溶液中少量的碘，常用的方法是（　�。�
A．蒸發(fā)B．升華C．結(jié)晶D．萃取

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