3．下列物質(zhì)：（1）Na（2）石墨（3）Na2O （4）SO2  （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3•H2O （8）H2S （9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）熔融的NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．屬于電解質(zhì)的有
（　�。�
A．（3）（7）（9）（10）（11）（12）B．（3）（7）（9）（10）（11）（14）C．（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）D．（1）（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）

分析 電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，據(jù)此分析．

解答 解：（1）Na是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
（2）石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
（3）Na2O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；
（4）SO2在水溶液中導(dǎo)電是因?yàn)楹退闪藖喠蛩岬脑颍推浔旧頍o(wú)關(guān)，而二氧化硫在熔融狀態(tài)下不帶電，故二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故錯(cuò)誤；
（5）CO2 在水溶液中導(dǎo)電是因?yàn)楹退闪颂妓岬脑�，和其本身無(wú)關(guān)，而二氧化碳在熔融狀態(tài)下不帶電，故二氧化碳為非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
（6）SO3 在水溶液中導(dǎo)電是因?yàn)楹退闪肆蛩岬脑�，和其本身無(wú)關(guān)，而三氧化硫在熔融狀態(tài)下不帶電，故三氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故錯(cuò)誤；
（7）NH3•H2O 在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；
（8）H2S 在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；
（9）HCl 在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；
（10）H2SO4 在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；
（11）Ba（OH）2 在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；
（12）熔融的NaCl能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；
（13）蔗糖為非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤； 
（14）NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念和判斷，難度不大，應(yīng)注意的是電解質(zhì)必須為化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；
Ⅲ、H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．
關(guān)于H3PO3的說(shuō)法：①?gòu)?qiáng)酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是B．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤，寫出H3PO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（5）已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．
（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過(guò)濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他雜質(zhì)）．某興趣小組為測(cè)定該產(chǎn)品純度，準(zhǔn)確稱取4.96　g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000　mol•L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I?，滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為18.1%．經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測(cè)定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差）粗產(chǎn)品中含有Na2SO3（或Na2S）可以消耗I2，使消耗的碘水體積偏大．[M（Na2S2O3•5H2O）=248g/mol]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（I）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）；．
（Ⅱ）若該密閉容器中加人的是2molFe（a）與1molH2O（g）．發(fā)生3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜0，t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2稱時(shí)恰好達(dá)到平衡．此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1-t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L-1•s-1．
（2）若繼續(xù)加人2molFe（s），則平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．再繼續(xù)通人1mol H2O（g）．達(dá)到平衡后．H2物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t3時(shí)改變了某種條件．改變的條件是升高了溫度或增大了H2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.08 mol/（L•s）；
③X的轉(zhuǎn)化率為66.7%或66.67%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等． 因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    濃度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)約為K=4×10-6．
汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否現(xiàn)的依據(jù)：該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)．根據(jù)△G=△H-T△S，△G＞0，不能實(shí)現(xiàn)．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在化學(xué)反應(yīng)X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克X與Y恰好完全反應(yīng)后，生成4.4克R，則Y與M的質(zhì)量依次為6.4g、3.6g，解答此題時(shí)使用到的化學(xué)定律是質(zhì)量守恒定律．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有如下兩個(gè)反應(yīng)：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是（　�。�
A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過(guò)和液體的加入，實(shí)驗(yàn)前活塞均已關(guān)閉（儀器的固定裝置已省略）．請(qǐng)選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離．
可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液．
（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，分液漏斗中盛放的試劑是稀硫酸；
（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是濃硫酸．
（3）打開活塞a時(shí)，分離出來(lái)的氣體是CO；要得到另一種氣體時(shí)，正確的操作是關(guān)閉a，打開b，換氣體收集裝置接收CO2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案