Question

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

Ⅰ、實驗步驟：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當______________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ、實驗記錄

Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論：

(1)按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)乙同學(xué)仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號)。

a．pH b．沸點 c．電離常數(shù) d．溶解度

(3)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】 容量瓶 酚酞 0.70 溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 4.500 c ab

【解析】試題分析：I．（1）溶液的稀釋在燒杯中進行，溶液的定容在對應(yīng)體積的容量瓶中進行；（2）強堿滴定弱酸時應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來分析；（4）滴定終點時溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；III．（1）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據(jù)白醋與NaOH溶液反應(yīng)的關(guān)系式來解答；（2）根據(jù)電離常平衡數(shù)判斷酸的強弱，然后依據(jù)強酸制弱酸來分析；（3）根據(jù)C（待測）= 分析誤差。

解析：I．（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液；（2）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞；（3）滴定管液面的讀數(shù)0.70mL；（4）NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色； III．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；
設(shè)20mL稀釋后的白醋樣品含有CH3COOOHXg，則

c（市售白醋）=g/100 mL；（2）依據(jù)電離常數(shù)的大小判斷酸性強弱，進而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，其他選項不能判斷酸的強弱，故選c；（3）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，根據(jù)C（待測）=，分析可知C（待測）偏大，故a正確；b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)C（待測）=，分析可知C（待測）偏大，故b正確；c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V（標準）無影響，根據(jù)C（待測）=，分析可知C（待測）不變，故c錯誤；d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質(zhì)的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)C（待測）=，分析可知C（待測）偏小，故d錯誤。