Question

15．常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶體，過濾，所得濾液pH＜7，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 該現(xiàn)象說明了NaHCO₃難溶于水
• B． 濾液中的c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． 濾液中c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D． 濾液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶體，過濾，所得溶液pH＜7，溶液中含有NH₄Cl，銨根離子水解導致溶液呈酸性，任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，結合電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶體，過濾，所得溶液pH＜7，溶液中含有NH₄Cl，銨根離子水解導致溶液呈酸性，
A．碳酸氫鈉易溶于水，析出碳酸氫鈉晶體，說明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸氫銨，故A錯誤；
B．NH₄HCO₃與NaCl的物質的量相等，由于碳酸氫根離子部分水解，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），由于碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），所以正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），故C錯誤；
D．溶液呈酸性，則＞c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子部分水解，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于析出部分NaHCO₃晶體，則HCO₃^-濃度減小，HCO₃^-的電離程度很小，所以c（CO₃^2-）最小，即c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．