將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入于該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，都升高可1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（　�。�
A、9B、10C、11D、12
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下pH=1的鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋后溶液的pH=2，氫離子濃度為0.01mol/L，稀釋過程中鹽酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算出需要加入水的體積；
如果加入等濃度的氫氧化鈉溶液，根據(jù)酸堿中和反應實質(zhì)計算出需要加入氫氧化鈉溶液的體積，然后計算出加入的水與NaOH溶液的體積比．
解答： 解：設每份鹽酸的體積為VL，將pH=1的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，加入水稀釋后溶液的pH=2，稀釋后溶液體積為10V，需要加入水的體積為9VL；
設加入0.1mol/L的NaOH溶液xL后溶液的pH變?yōu)?，則：
0.1mol/L×(V-x)L
(V+x)L
=0.01mol/L，解得：x=
9
11
V，
則加入的水與NaOH溶液的體積比為：9VL：
9
11
V=11，
故選C．
點評：本題考查了溶液pH的計算、物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，試題側(cè)重基礎知識的考查，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確物質(zhì)的量濃度的概念及相關計算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A、1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應
B、有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應
C、有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
D、1 mol A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗 2 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH4++OH-，如進行下列操作，則NH3、NH4+、H+、OH-濃度如何變化？請用“增大”“減小”“不變”填寫．
（1）通適量HCl氣體時，c （NH3）
 
，c （H+）
 
．
（2）加入少量NaOH固體時，c（NH4+）
 
，c （OH-）
 
．
（3）加入NH4Cl晶體時，c （NH4+）
 
，c （OH-）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如表：
 700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=
 
（用△H1和△H2表示），K=
 
（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
A．容器中壓強不變B．混合氣體中c（CO）不變C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO）=c（CO2）
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示．
①該條件下反應的平衡常數(shù)為
 
；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol?L-1，則平衡時CO2的濃度為
 
mol?L-1．
②下列措施中能使平衡時
c(CO)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號）．
A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車、遙感通訊設備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導氫離子（H+）．電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應是O2+4H++4e-═2H2O．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
B、電池的反應方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
C、電池工作時，H+由正極移向負極
D、電池工作時，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路再從通入氧氣的一極流入

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反應中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、第8min時 A的反應速率為0.08mol?L-1?min-1
B、在0-54分鐘的反應過程中該可逆反應的平衡常數(shù)始終為4
C、30min時改變的條件是降低溫度，40min時改變的條件是升高溫度
D、反應方程式中的x=1，且正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

少量鈉著火時，可用來滅火的物質(zhì)或器材是（　�。�
A、煤油B、CO2
C、砂土D、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)分類是化學研究的重要方法之一．化學工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類研究．近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳．下列物質(zhì)與它屬于同類的是（　�。�
A、H2、O3
B、H2SO4、H2CO3
C、SO2、NO
D、Na2SO3、KClO3

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