【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

1)寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________ X元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的離子方程式為______________;

2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________(填序號(hào))。

aY單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 bY的化合價(jià)比Z

cY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 dY最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

【答案】 NH3 + H+ = NH4+ Na cd

【解析】

T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè),因此次外層電子數(shù)=2,最外層電子數(shù)=6,該元素是O元素;X常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),該單質(zhì)為N2,則XN元素;Y元素M層比K層少1個(gè)電子,則Y元素原子序數(shù)是2+8+1=11,為Na元素;Z元素在第3周期金屬元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小,則ZAl元素,據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析,TO元素,XN元素,YNa元素,ZAl元素。

1O原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;XN元素,氮元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的離子方程式為:NH3+H+=NH4+,故答案為:;NH3+H+=NH4+

2)同一周期的元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,所以Na的金屬性大于Al;金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷方法有:金屬與水或水置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應(yīng)、其最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱,所以能證明鈉的金屬性大于Al的有Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈、Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng),故選cd,故答案為:Na;cd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料.某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如下:

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示:

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空:

(1)步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制,所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要_____(選填編號(hào))

A.天平 B.滴定管 C.容量瓶 D.膠頭滴管

(2)步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________(用離子方程式表示);

(3)ZnO調(diào)節(jié)pH,以除去含鐵雜質(zhì),調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_______________________。

(4)步驟III中加入Zn粉的作用是:__________________;②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH。

(5)堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學(xué)方程式為________________________________

(6)用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)):

1.000g活性氧化鋅,用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解,滴入幾滴甲基橙。用濃度為0.5000mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點(diǎn)的方法是________;所得活性氧化鋅的純度為________(相對(duì)原子質(zhì)量 O-16 Zn-65 )。

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(1)爆炸現(xiàn)場(chǎng)彌漫的黃色煙霧,除氯氣外,形成霧的主要原因是Cl2與水反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;形成煙的成分包含Cl2Fe反應(yīng)的產(chǎn)物___________,Cl2是一種有毒氣體,為消除毒氣,消防部門(mén)用消防用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進(jìn)行稀釋?zhuān)瑢?xiě)出Cl2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)Cl2及其無(wú)機(jī)產(chǎn)品常用做消毒劑,如“84消毒液”(NaClO)、漂白粉等,它們的消毒原理都是在潮濕的空氣中與CO2和水蒸氣反應(yīng)生成了次氯酸,請(qǐng)寫(xiě)出“84消毒液”(NaClO)在空氣中發(fā)生作用的化學(xué)方程式:________________________________。

(3)用氯氣對(duì)飲用水消毒已經(jīng)有百年的歷史,這種消毒的方法中氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生氯代生成對(duì)人體有害的的氯代物,于是世界環(huán)保聯(lián)盟建議推廣廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2),制取二氧化氯的其中一種方法是:Na2SO32NaClO3H2SO42Na2SO42ClO2H2O,該反應(yīng)中氧化劑是_______,還原劑是_______,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________;若生成1mol ClO2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

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A. 7:6:1 B. 7:6:5 C. 6:7:1 D. 6:7:5

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