向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積V(mL)與產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖:
試計算:
(1)原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度.______
(2)原溶液中AICl3的物質(zhì)的量濃度.______.
(1)由圖知:加入NaOH溶液50mL時,HCl被完全中和,發(fā)生反應:NaOH+Cl=NaCl+H2O,可知n(HCl)=n(NaOH),所以c(HCl)═
0.05L×0.1mol/L
0.1L
=0.05mol/L,
故答案為:0.05mol/L;
(2)由圖知:加入NaOH溶液(200-50)mL═150mL時,Al3+離子被全部沉淀,發(fā)生反應:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,可知n(AlCl3)=3n(NaOH),所以:c(AlCl3)=
1
3
×0.15L×0.1mol/L
0.1L
=0.05mol/L,
故答案為:0.05mol/L.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

將一份CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中,恰好完全反應,收集到的CO2體積為44.8L(標準狀況),求:
(1)CaCO3的質(zhì)量;
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在標準狀況下,①HCl②NH3③NO2分別充滿容積相同的燒瓶做噴泉實驗,都獲成功,則生成溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是( 。
A.①最大B.②最大C.③最大D.三者相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有一支50ml的酸式滴定管,其中盛有0.1mol/L的鹽酸,液面恰好在30ml刻度處,把滴定管中的溶液全部排入一燒杯中,然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性,消耗NaOH溶液的體積是(  )
A.30mlB.20mlC.大于30mlD.大于20ml

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,在100ml12mol?L-1的濃HNO3中加入足量的鐵粉,最終產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)( 。
A.幾乎無氣體產(chǎn)生
B.等于6.72L
C.等于13.44L
D.介于6.72L至13.44L之間

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

按要求寫出下列反應的化學反應方程式.
(1)乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生的反應:______.
(2)鉻酸根離子(CrO42-)在酸性條件下轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子(Cr2O42-)的離子反應方程式______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

寫出下列反應的化學方程式:
①將一小塊鈉投入水中:______.
②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:______.
③鐵粉溶于稀硫酸:______.
④新制氫氧化亞鐵在空氣被氧化:______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

學習化學應該明確“從生活中來,到生活中去”道理.在生產(chǎn)生活中,我們會遇到各種各樣的化學反應.請你寫出下列反應的化學方程式.(注意反應條件并配平)
(1)已知氯化鐵溶液跟銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電板______.
(2)玻璃中含有SiO2,不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因______.
(3)胃舒平含有氫氧化鋁,可用來治療胃酸(鹽酸)過多______.
(4)在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應可以制得金屬鐵______.
(5)將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅(濕法煉銅)______.
(6)工業(yè)上用氯氣和消石灰(氫氧化鈣乳濁液)反應制取漂白粉(主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣)______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是( 。
A.摩爾是表示質(zhì)量的單位
B.反應前各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和與反應后各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和一定相等
C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
D.氬氣的摩爾質(zhì)量(g/mol)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

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