（10分）近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�。其反應的化學方程式為:
C+  K2Cr2O7 +  H2SO4(稀) CO2↑+  Cr2 (SO4) 3+          +          .
（1）此反應的氧化劑是           ，被氧化的元素是        。
（2）完成并配平上述反應的化學方程式。
（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是               （填選項編號）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性
（4）生成0.5mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                     mol。
（5）K2Cr2O7可用于測定亞鐵鹽的含量，現(xiàn)有FeSO4試樣0.4000克，溶解酸化后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則該試樣中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為               。       

(1)K2Cr2O7；C；（2）3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O；（3）A；（4）3；（5）91.2%

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、OH－、Cl－B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－
C．K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－D．NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是   

A．Na2CO3和HCl B．NaHCO3和Ba(OH)2 C．NaAlO2和H2SO4 D．AgNO3和NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO2的體積V(標準狀況)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。試解答下列問題：

(1)A點時，白色固體M的化學式為____________________，通入的CO2的體積為________ mL (標準狀況下，下同)。
(2)C點時，白色固體M的化學式為____________________，通入的CO2的體積為________ mL。
(3)B點時M的組成成分為________(用化學式表示)，通入的CO2的體積為________ mL。
(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分)我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65 mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：
________________________________________________________________________。
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性      B．還原性       C．揮發(fā)性      D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。
寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________________________________。
由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是                。
（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。
A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；

④取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱；
回答下列問題：
（1） D在周期表中的位置             寫出化合物AB3的電子式                   
（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 g/mol，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1，且1 mol 甲晶體中含有12 mol結(jié)晶水。則甲晶體的化學式為                       。
（3）實驗③中根據(jù)圖像得V(Oa):V(ab):V(bc)=                。
（4）實驗④中離子方程式是                                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－
①寫出電解時陰極的電極反應式：                  。
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成             。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是           。
②反應中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為               。
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有                   。
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質(zhì)。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

離子
 		離子半徑(pm)
 		開始沉淀
時的pH
 		完全沉淀
時的pH
 
Fe2＋
 		74
 		7.6
 		9.7
 
Fe3＋
 		64
 		2.7
 		3.7
 
Al3＋
 		50
 		3.8
 		4.7
 
Mn2＋
 		80
 		8.3
 		9.8
 
Pb2＋
 		121
 		8.0
 		8.8
 
Ca2＋
 		99
 		－
 		－
 
 

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式                            。
（2）氧化過程中主要反應的離子方程式                                 。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是       ，應調(diào)節(jié)pH的范圍為                     。
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步驟除去的主要離子為：               。
（5）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6�，F(xiàn)將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時，c的最小值是　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式                       。
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是                 。
（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是               。
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是                                  。
（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為         。

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