5．下列關于硝酸的說法正確的是（　　）
A．將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時，有白煙生成
B．硝酸具有酸的通性，如果與活潑金屬反應，會有H2生成
C．濃硝酸能使活潑金屬如鋁、鎂、鋅、鐵等發(fā)生“鈍化”
D．常溫下，銅與稀HNO3反應很慢，是因為發(fā)生了“鈍化”

分析 A．均易揮發(fā)，二者反應生成硝酸銨固體；
B．硝酸屬于氧化性酸，它與活潑金屬反應不會生成H2；
C．常溫下，濃硝酸能使鋁、鐵等表面氧化生成致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應，但是鎂、鋅等是沒有此現(xiàn)象的；
D．銅不會發(fā)生鈍化．

解答 解：A．將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時，均易揮發(fā)，二者反應生成硝酸銨固體，觀察到有白煙生成，故A正確；
B．硝酸屬于氧化性酸，它與活潑金屬反應不會生成H2，一般生成氮的氧化物，故B錯誤；
C．常溫下，濃硝酸能使鋁、鐵等表面氧化生成致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應，但是鎂、鋅等是沒有此現(xiàn)象的，則濃硝酸能使活潑金屬如鋁、鐵發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象，故C錯誤；
D．常溫下，銅與稀HNO3反應很慢，與金屬活潑性，硝酸的濃度等有關，銅不會發(fā)生鈍化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和應用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、濃度與反應的關系為解答的關鍵，注意鈍化的理解與應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑．
（2）精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）室溫下，0.1mol/L次氯酸鈉溶液的pH大于0.1mol/L亞硫酸鈉溶液的pH．（選填“大于”、“小于”、“等于”）濃度均為0.1mol/L的亞硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（ CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7     HClO  K1=2.95×10-8
     H2CO3  K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中，跟100mL 0.8mol•L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液B．200 mL 0.4 mol•L-1AlCl3溶液
C．50 mL 1.6 mol•L-1NaCl溶液D．25 mL 0.8 mol•L-1HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關于該反應的下列說法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中
充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同
的溫度下進行反應，達到平衡時，甲容器內(nèi)n（CH3OH）等于乙容器內(nèi)n（CH3OH）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）已知：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-116kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1；
寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1302kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）元素周期表中第三周期元素中氧化性最強的簡單陽離子是Al3+．
（2）已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可與c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為7．
（3）某同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則試劑A的化學式為HCl．實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是BaSO4（填化學式），試推測產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
（4）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4═2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，電解反應為2Cu+H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑，如圖所示．該電解池的陽極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0.586；G為液體．有關物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略）：

請?zhí)羁眨?br />（1）B的電子式為；I分子的空間構(gòu)型為直線形．
（2）反應②的實驗現(xiàn)象為燃燒，發(fā)光發(fā)熱，有黑色與白色固體物質(zhì)生成．
（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物，其原因是抑制Mg2+的水解；操作b為熔融狀態(tài)下電解．
（4）反應①的離子反應方程式為Mg+2NH4+═Mg2++H2↑+2NH3↑；反應③的化學反應方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）已知C的燃燒熱為286 kJ/mol，請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學反應方程式$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$H2O（g）△H=-143kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中，D在常溫下為無色無味的液體（反應條件均已省略）．請回答下列問題：
（1）高溫下發(fā)生的反應②中，若F為常見的金屬單質(zhì)，H是非金屬單質(zhì)，用化學方程式表示G的一個重要用途：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（2）若F為淡黃色粉末，
①寫出反應②的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②F的電子式．
（3）若A是一種強酸，B是一含有兩種金屬元素的鹽，且其水溶液顯堿性，寫出①反應的離子方程式AlO2-+4H+=Al3+2H2O．
（4）若A、F、H是短周期且相鄰的兩個族的元素單質(zhì)，且反應均在溶液中進行，請寫出：
①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②的化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）該制法的副產(chǎn)品為NH4Cl（填化學式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是鹽酸；
（3）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入適量2mol•L-1的鹽酸溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①第一步反應的離子方程式為CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的儀器名稱是堿式滴定管，反應完全時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色
③產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：1D．3：2

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